参考答案：（6分）（1）CH4+Cl2?CH3Cl+HCl （2分）取代反应（1分）
（2）C?（1分）
（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀， Cl2 + H2O="=HClO" + HCl（3分）

本题解析：（1）甲烷在光照的条件下能和氯气反应取代反应，生成氯代烃和氯化氢，一氯取代的方程式为CH4+Cl2?CH3Cl+HCl。
（2）水槽中的液体，应该尽量避免氯气的溶解而损失，所以应选择饱和食盐水，答案选C。
（3）由于没有反应的氯气溶于水，也能和硝酸银反应产生白色沉淀氯化银，方程式为Cl2 + H2O="=HClO" + HCl、HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3。

本题难度：一般

3、实验题  （12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设：
①该反应的气体产物是CO2；
②该反应的气体产物是CO；
③该反应的气体产物是?。
(2)计方案?如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料：
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：?。
(4)实验步骤：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为?。
(5)数据处理：
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
?。
(6)实验优化：
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是?。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：
?。

参考答案：⑴CO2、CO的混合物
⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O
⑷步骤②中是为了排除空气中的CO2，步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收
⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑
⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

本题解 析：（1）根据极端假设可知还有一种情况就是两者的混合物，即CO2、CO的混合物。
（3）用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液制氮气反应的离子方程式为：NH4++NO2—N2↑+2H2O。
（4）步骤②通入氮气的目的是排除装置中的CO2。步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清石灰水中。
（5）由题意可知碳粉过量，产生的CO2为0.02mol，剩余的固体为3.76g，所以固体中有单质铁2.24g，则剩余的碳粉为3.76-2.24=1.52g，所以参加反应的碳粉为2-1.52=0.48g=0.04mol，则可以确定生成CO为0.02mol，因此方程式为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑。
（6）①应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液的原因是Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全，M (BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。②从环保的角度来看生成的CO也要处理掉，因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
点评：本题综合性较强，难度较大，主要考查学生分析问题和解决问题的能力。

本题难度：一般

4、实验题  ．(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
(3)B装置的名称是________________________________________________________；
E装置的作用__________________________________________________________。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

参考答案：（每空2分共16分）
(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)生石灰或固体氢氧化钠
(3)干燥管?除去氯气中的氯化氢
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl? b/2a mol－1
(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中

本题解析：：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4H++2C1-?Mn2++C12↑+2H2O．
（2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A．碱石灰、C．生石灰、E．烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D．五氧化二磷
、B．浓硫酸虽然溶于水时放热，但是酸性物质．
故选A、C、D．
（3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ．
故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ．
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用紫色石蕊试纸检验；检验方法为：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+．
故答案为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+．
（5）氯气有毒，所以不能直接排空，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．
故答案为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

本题难度：一般

5、实验题  （12分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。
（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。

根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。
（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。

参考答案：⑴向下排空气法（2分）；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气（3分）。
⑵极易容于水（2分）、溶于水后溶液呈碱性（2分）。
⑶等于（3分）。

本题解析：考查氨气的制取及性质
（1）由于氨气的密度小于空气，故采用的是向下排空气法；在收集氨气的试管口部塞少许棉花，可防止防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气
(2)喷泉实验的本质是由于在烧杯与烧瓶之间产生了压强差，主要是由于氨气极易溶解于水，烧瓶内压强迅速减小所致；
酚酞在碱性情况下才呈红色，说明氨水呈碱性；
（3）原烧杯中氨气全部溶于水，形成喷泉，溶液的体积也就是原氨气的体积，根据阿伏加德罗定律可知，氨气的体积比等于所得溶液的溶质的物质的量比，也等于溶液的体积比，由物质的量浓度的概念可知，两溶液的浓度相等

本题难度：简单