1、填空题  （6分）在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式?，反应中的还原剂是?，每摩NaBH4反应时电子转移数为?mol。
⑵NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

请写出配平的离子方程式?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—?Fe3O4+S4O+2H2O，
下列说法中，正确的是（?）?
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ；
B．x="6"
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；
D．Fe2+和S2O32—-都是还原剂；

参考答案：D

本题解析：根据氢原子守恒或氧原子守恒或电荷守恒，都可推出X=4，B项错误；分析反应中元素的化合价变化，3mol Fe2+反应时，2molFe2+被氧化失2mole-， 2molS2O生成1molS4O失2mol e-，共转移4mol e-，故A项错误，D项正确；根据电子得失可知，1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验现象与氧化还原反应有关的是
[ ? ]
A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸并产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
[? ]
A．SO2
B．Cl-
C．Fe3+
D．NO3-

参考答案：D

本题解析：解析：
铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，从而生成硫酸钡沉淀。铁离子被还原生成亚铁离子。但在酸性溶液中NO3-具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子， 所以最终被还原的是NO3-，故D正确。
故选：D

本题难度：一般

5、选择题  向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为

A．52.5g
B．60g
C．45g
D．37.5g

参考答案：D

本题解析：由于溴离子的还原性弱于碘离子的，所以氯气首先氧化碘化钠。根据图像可知，2.5vL的氯气是用来氧化碘化钠的，另外2.5VL的氯气用来氧化溴化钠。由于碘单质易升华，溴单质易挥发，所以最终得到的固体是氯化钠，质量是29.25g，物质的量是0.5mol，所以参加反应的氯气是0.25mol，则和碘化钠反应的氯气是0.125mol，则碘化钠的物质的量是0.25mol，质量是37.5g，答案选D。

本题难度：简单