1、简答题  医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式______．
（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4物质的量为______．
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是______．
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是______．
③若消耗了1.0×10-4mol/L?的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙______克．

参考答案：（1）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，反应中草酸是还原剂．
故答案为：H2C2O4．
（2）高锰酸钾，在硫酸条件下与H2C2O4反应生成硫酸钾、硫酸锰、CO2、水，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
（3）在反应中Mn由+7价被还原到+2价，由方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，2molKMnO4反应转移电子为2mol×（7-2）=10mol，转移10 mol电子时消耗3molH2SO4，所以应转移了0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为3mol×0.4mol10mol=0.12 mol．
故答案为：0.12mol．
（4）①稀硫酸与CaC2O4沉淀反应生成硫酸钙与草酸，反应方程式为CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
故答案为：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
②高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，并保持30s不消失．
故答案为：溶液由无色变为浅紫色，并保持30s不消失．
③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=2.5n（KMnO4）=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×100mL2mL=0.01g．
故答案为：0.01．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（　　）
A．2：3
B．4：3
C．1：1
D．1：3

参考答案：酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应为：3（NH4）2SO4 ?加热?.? 3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑，根据化合价的变化得出氧化产物是N2，还原产物SO2，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：3．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
A．SO2
B．FeSO4
C．甲烷
D．乙烯

参考答案：A、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，故A错；
B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故B错；
C、甲烷不与酸性KMnO4溶液反应，酸性KMnO4溶液不褪色，故C正确；
D、KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故D错；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10-3molX2O72-离子的酸性溶液中，恰好完全反应，而且
H2S全部被氧化成硫单质，则X在还原产物中的化合价为
[? ]
A．+3
B．+4
C．+2
D．+1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+ = R-+ 3I2 +3H2O，则RO3n-中R元素的化合价为
[? ]
A．＋1
B．＋3
C．＋5
D．＋7

参考答案：C

本题解析：解析：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，RO3-中氧元素化合价为-2价，所以R元素的化合价为+5价．
所以答案选C

本题难度：简单