1、填空题  在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_________，质量相等时的体积比为_________，体积相等时的物质的量之比为___________。

参考答案：16:1；1:16；1:1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：
A．分子直径的大小
B．分子间的距离
C．分子数目的多少
D．分子间引力的大小

参考答案：C

本题解析：影响物质体积的因素有微粒数目的多少、微粒的大小、微粒间的间隔。对于气体来说微粒之间的间隔是它本身直径的10倍，微粒运动的空间是它大小的1000倍，所以它本身的大小就可以忽略不计。微粒间的间隔受外界条件的影响，主要受温度和压强的影响。当温度和压强一定时分子间的间隔就不变，这时影响物质体积大小的因素就只有分子数的多少。分子数越多，它所占的体积就越大；分子数越少，她所占的体积就越小。故正确选项为C。

本题难度：简单

3、选择题  在标况下，下列气体的密度按由小到大的顺序排列的是
[? ]
①氮气 ②氯气 ③氨气 ④一氧化碳 ⑤氯化氢
A、①<②<③<④<⑤
B、③<④=①<⑤<②
C、③<①<④<⑤<②
D、⑤<④=①<③<②

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是
A．1.0L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA
B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA
C．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

参考答案：A

本题解析：n(Na2S)=0.1mol·L－1×1.0L=0.1mol，Na2S =2Na++ S2－，n(S2－)= n(Na2S)=0.1mol，但是Na2S是强碱弱酸盐，S2－能水解，则溶液中n(S2－)<0.1mol，故A正确；根据氯气的性质可知，2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e－，根据系数之比等于物质的量之比可知，1mol铁与过量氯气反应转移3mol电子，故B错误；缺少标准状况下，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则混合气体不一定为0.1mol，所含碳原子不一定为0.1mol，故C错误；n(H2SO4)="18.4" mol·L－1×0.05L=0.92mol，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，但是生成的n(SO2)一定小于0.46mol，因为铜足量，浓硫酸变为稀硫酸，所以参加上述反应的n(H2SO4)一定小于0.92mol，故D正确。

本题难度：简单

5、选择题  （附加题）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
[? ]
A.?甲的分子数比乙的分子数多?
B.?甲的物质的量比乙的物质的量少
C.?甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小?
D.?甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单