1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为
[? ]
A．1:1:1
B．1:2:3
C．3:2:1
D．3:4:3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是?（?）
A．将40gNaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

参考答案：D

本题解析：A、应该配成1L的溶液；
B、不是标况下，22.4L不一定为1mol；
C、最后溶液体积，不一定为10L

本题难度：简单

4、计算题  （6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？

参考答案：⑴原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L
⑵参加反应的Cl2为2.24L

本题解析：氯气与碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，而加热后碘单质挥发，
故27.37%是碘离子的质量分数，
由此可得碘化钾质量23.2g?27.37%?127?166=8.3g,所以氯化钾为14.9g，
又由于每166g碘化钾生成74.5g氯化钾，
故所有氯化钾由33.2g碘化钾生成，
即原有碘化钾41.5g即0.25mol，原KI溶液的物质的量浓度为0.25mol?0.25L=1mol/L。
因为氯化钾14.9g即0.2mol,所以有0.1mol氯气参加反应，即2.24L
点评：熟悉题目涉及的反应。找准相关关系进行计算。

本题难度：一般

5、选择题  某气体物质的质量为6.4?g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是
[? ]
A．64　　　　　　　　　
B．32
C．96?
D．124

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单