1、选择题 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是
[? ]
A．加热Al2O3
B．加热CaCO3
C．电解熔融NaCl
D．氯化钠与铝粉高温共热
2、填空题 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为___________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________（填化学式），写出该溶液的一种用途________________。
（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) =________________。
3、填空题 完成下列化学反应方程式
（1）制聚乙烯_______________________
（2）汽油燃烧（以C8H18为例）_______________________
（3）湿法炼铜_______________________
（4）用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁 _______________________
（5）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝_______________________
4、填空题 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
____________________ （写其中1个）。
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______________。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________________。
(3)“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是______________。
(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______________。
5、选择题 二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（盐酸与硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+?HNO3+?
3HCl=AuCl3+?NO↑+2H2O战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章。下列方法中，不能从溶有黄金的王水中提取出金的方法是
[? ]
A．萃取?
B．蒸发灼烧 ?
C．用Fe置换?
D．电解
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