1、选择题  (2014届浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷）
一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

A．电池工作时H+从M极区移向N极区
B．N极为正极，发生还原反应
C．M极的电极反应式为C6H12 O6 +6H2O－24e－=6CO2↑+24 H+
D．当N极消耗5．6 L（标况下）气体时，则有2 NA个H+通过离子交换膜

参考答案：D

本题解析：
由装置图可以看出左边电极发生的反应为有机物氧化为CO2逸出，电极反应式为C6H12 O6 +6H2O－24e－ ?6CO2↑+24 H+，是氧化反应，右边电极发生的反应为O2得到电子变为H2O，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O是还原反应。因此M为负极，N为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时H+从M极区移向N极区。若N极消耗5.6 L（标况下）O2，则电子转移n(e-)="(5.6" L÷22.4L/mol)×4="1mol," 则有NA个H+通过离子交换膜.因此错误的选项为D。

本题难度：一般

2、计算题  （4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：
①总电池反应的离子方程式为                               。
②有                     mol电子通过了电线？
③此时溶液中H+的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。

参考答案：①Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑②0.3   ③1.5mol/L

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列关于铜电极的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于铜电极的叙述，正确的是
[? ]
A．铜锌原电池中铜是负极 ?
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极?
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______?_____

（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极?、负极?
（3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式?

参考答案：（1）?Z〉Y〉X〉W? 3分?
（2）正极： 6H+ + 6e- =3H2↑? 2分负极： 2Al- 6e- =2Al3+? 2分
（3）正极：? O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH-? 2分

本题解析：考查原电池的应用及电极反应式的书写。
（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据第1个可知Z的金属性强于Y的，第2个可知Y的金属性强于X的，第3个可知Z强于W的，第4个可知X强于W的，所以四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z〉Y〉X〉W。
（2）铝比铜活泼，铝是负极，铜是正极，电极反应式分别是2Al- 6e- =2Al3+、6H+ + 6e- =3H2↑。
（3）氢氧燃料电池中氧气在正极通入，所以反应式为O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH-。

本题难度：一般