1、选择题  导致下列现象的主要原因与排放NO无关的是
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应

参考答案：D

本题解析：酸雨与二氧化硫和氮的氧化物的排放有关；光化学烟雾与氮的氧化物如一氧化氮和二氧化氮的排放有关；臭氧空洞与氟氯烃、氮氧化物的排放有关；温室效应与二氧化碳、甲烷等气体排放有关．

本题难度：困难

2、实验题  （16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是?。
（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是?。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。
（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式?。
②碱石灰的作用是?。
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见?
?。
（4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu + Cu2+）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。?
?；
（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。

参考答案：（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
（2）①轻轻挤压滴管，是少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
②NH3 + H2O ?NH3·H2O ?NH4+ + OH－
（3）①3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O
②吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
③此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；
连接一个吸收氨气装置如下图所示。

（4）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之则没有
（5）7 : 3

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。

(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是?　。
(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是　?。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
②在此条件下,NO2的转化率极低;
③　?。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是?。
任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:二者不反应;
假设2:NO2能被Na2O2氧化;
假设3:　　　　　　　　　　　 。
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

①装置的合理连接顺序是　?。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

参考答案：(1)Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)C装置中混合气体颜色变浅
(3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢
(4)缺少尾气吸收装置
(5)NO2能被Na2O2还原
(6)①EDBF　②2NO2+Na2O22NaNO3

本题解析：(1)浓硝酸在加热条件下与铜片反应制取NO2:Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2)由于NO2气体是红棕色的,若NO2能够被NH3还原,随NO2的消耗,气体颜色会变浅。
(3)①从反应能否发生角度作出假设;②从化学平衡角度作了假设;③可以从反应速率作出假设,也可能是二者反应速率极慢,短时间内无法观察到气体颜色的变化。
(4)NO2与NH3都是有毒气体,即使二者能够发生反应,也会反应不完全,剩余气体逸散到空气中造成污染。应该增加尾气处理装置。
(5)由于Na2O2中的氧元素处于-1价,既有氧化性,也有还原性,所以NO2也可能被Na2O2还原。
(6)①整个实验的设计原理为:利用E制取NO2气体,通过D装置进行干燥,然后进入B装置进行验证实验,最后通过F装置吸收未反应的NO2气体,所以装置的连接顺序是EDBF。
②白色物质为纯净物,且无其他物质生成,只可能是NO2被氧化为了N2O5,与生成的Na2O化合为了NaNO3。

本题难度：困难

4、选择题  14 mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3====7N2+12H2O。已知该混合气体参加反应的二氧化氮比参加反应的氨少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之比是（?）
A．3∶2
B．2∶3
C．3∶7
D．3∶4

参考答案：D

本题解析：用差量法计算较为简单。
6NO2? +? 8NH3====7N2+12H2O? ΔV
6? 8? 2
6 mL?8 mL? 2 mL
参加反应的NO2、NH3分别为6 mL、8 mL。
6 mL+8 mL="14" mL，NO2与NH3均无剩余。
则n（NO2）∶n（NH3）="6" mL∶8 mL=3∶4。

本题难度：简单

5、选择题  一氯氨（NH2Cl）中氨基离子带负电荷，推测它跟水反应的最初生成物是（?）
A．NH3和HClO
B．NH2OH和HCl
C．NH3·H2O和HCl
D．NH3和HClO3

参考答案：A

本题解析：由于（氨基）带负电荷，可以结合H2O中阳离子（H+）,而Cl则与OH-结合,故最初的生成物应是NH3和HClO。

本题难度：简单