1、选择题  下列关于晶体的说法一定正确的是(?)

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、
Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氢原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

2、填空题  （12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式?；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是?。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式?。
（2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5：?；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。?
（3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为?；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为?。（填字母）
A．0 mol
B．0．1mol
C．0．125mol
D．大于0．125mol

3、选择题  下面有关晶体的叙述中，正确的是（?）
A．分子晶体中一定存在共价键
B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低
C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

4、选择题  下列性质适合于离子晶体的是
A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3

5、选择题  铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)

A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3
D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个