1、选择题  对σ键的认识不正确的是
[? ]
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

2、填空题  元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：
（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。
（2）基态砷原子的最外层电子排布式为________。
（3）电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是______________。
（4）联氨（N2H4）可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为________，联氨的碱性比氨的碱性________（填“强”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。
写出N2H4与N2O4反应的化学方程式：____________________。
（5）元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：

CaX2的晶体类型是________，一个晶胞中含有Ca的离子数为________，含有X的离子数为________。

3、选择题  下列变化中，不需要破坏化学键的是
[? ]
A．氯化氢溶于水?
B．加热使冰融化?
C．加热使氧化镁熔化?
D．氯化钠溶于水

4、选择题  下列对实验现象的描述正确的是?
A．Na在空气中燃烧产生苍白色的火焰?
B．Cu在氯气中燃烧产生绿色的烟?
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，能够吸收环境的热量?
D．在滴有紫色石蕊试液的溶液中通人二氧化硫，溶液的颜色变化是先变红后褪为无色

5、选择题  下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是

[? ]