1、填空题  （10分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。
（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4 mol CO，8 mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)    ΔH =" +206.2" kJ·mol-1
②CH4(g) + CO2(g) =" 2CO(g)" + 2H2(g)    ΔH =" +247.4" kJ·mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：                         。

参考答案：（1） ①放热 （2分） ②8 （2分） （2）减小（2分） 不变 （2分）（3） CH4(g) + 2H2O(g) ="==" CO2(g) + 4H2(g) ΔH =" +165.0" kJ·mol-1  （2分）

本题解析：（1） ①从图看出，压强不变时，温度越高转化率越低，说明升高温度平衡向逆向移动，故反应为放热反应。②在0.1 MPa、100 ℃的条件下CO的转化率为0.5，根据反应方程式：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
n(起始)/ mol    4     8          0
n(变化)/ mol    2     4          2
n(平衡)/mol    2     4          2 所以平衡时气体总物质的量为8mol.
（2）反应是一个气体压强减小的反应，如果在恒温恒容的条件下反应，相对于（1）是减小了压强，平衡向逆向移动，CO的转化率减小。平衡常数只与温度有关，温度没有变，平衡常数不发生改变。 （3）将①×-②可得CH4和H2O(g)的反应方程式，则ΔH =206.2×2-247.4="+165.0" kJ·mol-1，故CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：CH4(g) + 2H2O(g) ="==" CO2(g) + 4H2(g) ΔH =" +165.0" kJ·mol-1
考点：化学平衡图像、化学平衡的移动和热化学方程式的计算。

本题难度：困难

2、选择题  N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应放热），在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图。下列说法正确的是

[? ]
A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6
B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等
C．t1时刻改变的条件是降低温度
D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应:  Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)。请回答下列问题：

（1）上述反应的平衡常数表达式为：                           。
（2）上述反应在三个不同条件下进行，与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

①则曲线b改变的条件为                                                     
②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）该温度下，向2 L盛有1.42 g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2，5 min     
后测得固体质量为1.10 g。
①则该时间范围内的平均反应速率v(H2)＝          。
②能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。
A．容器内压强保持不变
B．容器内气体密度保持不变
C．c(H2)＝c(H2O)
D．v正(H2)＝v逆(H2O)