参考答案：BC

本题解析：A、平衡常数的物质可以转换为平衡常数小的物质，所以选A；B、硫化钠中硫离子水解，硫氢化钠中硫氢根离子水解，但硫氢根离子水解是硫离子水解的第二步，水解程度小，所以硫化钠的碱性大，pH大，选B；C、铵根离子水解，但硫酸氢铵电离出氢离子，抑制铵根离子水解，所以硫酸氢铵中铵根离子浓度大，选C；D、氯化铁和硫氰化钾反应生成硫氰化铁和氯化钾，氯化钾的浓度大小对平衡没有影响，不选D。
考点：平衡移动，平衡常数的应用。

本题难度：一般

3、选择题  已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如图所示。下列有关说法中错误的是

[? ]
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol N2O4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于反应：C（S）+H2O（g）?

CO（g）+H2（g），△H＞0，为了提高C（S）的转化率，可采取的措施是（　　）
A．升高反应温度
B．降低反应温度
C．增大体系的总压力
D．多加入C（S）

参考答案：A．升高温度，平衡向正反应分析移动，C（S）的转化率增大，故A正确；
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动，C（S）的转化率减小，故B错误；
C．增大体系的总压力，平衡向逆反应方向移动，C（S）的转化率减小，故C错误；
D．多加入C（S），固体对平衡移动没有影响，C（S）的转化率不变，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  ：如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。

参考答案：（1）①b="3?" 逆? ②? (2)降温?由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动

本题解析：（1）①化学反应：在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体积N2、b体积H2和2体积。根据“等价转换”法，将2体积通过反应的化学计量数之比换算成和的体积，则相当于起始时有（1+1）体积和（b+3）体积，它们的比值为，解得b=3。
因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时，的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，的体积必须减小，所以平衡逆向移动。
②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时的体积为1可知，的体积必须大于1，最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积，即为4体积，则。
（2）由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。

本题难度：一般