1、选择题  把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（?）
A．70%
B．30%
C．52.4%
D．22.2%

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是
A.FeCl3
B.CuCl2
C.MgCl2
D.AgCl

参考答案：C

本题解析：分析：盐酸具有弱氧化性，能与金属活动性顺序表中氢之前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生成低价盐．
解答：A、盐酸具有弱氧化性，和铁反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误．
B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误．
C、镁在金属活动性顺序表中氢之前，所以镁和盐酸反应生成氯化镁，故C正确．
D、银在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了金属和稀盐酸的性质，难度不大，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现的，和变价金属反应只能生成低价态的氯化物．

本题难度：简单

3、计算题  将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

参考答案：11∶14

本题解析：整个题目全用文字叙述，没有一个可供直接利用的具体数据。仔细审视题意，抓住关键词语，将“灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同”转化为（化隐含为显露）“Mg吸收的O2质量等于MgCO3分解放出的CO2质量”，即可由2Mg→O2和MgCO3→CO2，导出44Mg→16MgCO3。这一关系式表明，在原混合物中镁粉与碳酸镁的质量比是44×24∶16×84＝11∶14。

本题难度：简单

4、填空题  以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp= 1.8×l0-11，若溶液中c(OH-) =3.0×10-6mol/L，则溶液中c(Mg2+)=_____
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO20.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。_____________________________
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

参考答案：（1）2.0 mol/L
（2）NH4Cl
（3）
n(MgO):n(CO2):n(H2O)=5.00×10-2:4.00 ×10-2:5.00×10-2 =5:4:5 ，碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
（4）升高

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3
B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－

参考答案：C

本题解析：A、铁与氯气反应只能生成氯化铁，A不正确；B、酸性高锰酸钾氧化双氧水的离子方程为2MnO4－+5H2O2+6H+＝Mn2＋+5O2↑+5H2O，B不正确；原电池中负极失去电子，则甲醇在负极通入，与氢氧根结合生成碳酸根和水，C正确；D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，D不正确，答案选C。

本题难度：一般