1、填空题  （一）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_________________。
(2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL （标准状况）。
(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为____________。
（二）氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
(4)下列方法不适合实验室制取氨气的是____（填序号）。
A．向生石灰中滴加浓氨水 B．加热浓氨水
C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液
(5)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是__________（填序号）。
A．采用较高压强(20 MPa～50 MPa) B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
(6)用数字化信息系统DIS(如下图I所示：它由传感器、数据 采集器和计算机组成)可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，用该氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液的导电能力随氨水体积变化的曲线如图Ⅱ所示。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________润洗2～3遍。
②试计算该氨水的浓度：__________________。
③下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是________________。
A．滴定结束时仰视读数
B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
C．滴定时，不慎将氨水滴在烧杯外
(7)1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为___________________________

参考答案：

(1)H++OH-=H2O，CO32-+H+=HCO3-
(2)224
(3)42.4%
(4)CD
(5)AD
(6)①上述待测氨水；②0. 6250mol/L；③AC
(4)N2+6e-=2N3-

本题解析：

本题难度：困难

2、实验题  乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是__________________。
（3）通过上述数据，求得x＝__________。
讨论：
若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________________。

参考答案：（1）甲
（2）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
（3）2；偏大；偏小

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol?L
B．P点时反应恰好完全，溶液早中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂