1、选择题  ?一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

参考答案：C

本题解析：A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e-= Fe2+，正确；B、当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过，该电池放电时的化学方程式为:?＝3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是?(? )
?
A．从右到左通过离子交换膜
B．电极A上发生的反应为:＝
C．电极X上发生的反应为:＝↑
D．当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体(标准状况)

参考答案：D

本题解析：当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，石墨X电极是阴极，氢离子放电，破坏水的电离平衡，从而产生OH－，电极A是负极，B是正极，选项C不正确。原电池中阳离子向正极移动，所以从左到右通过离子交换膜，A不正确；负极失去电子，根据总的反应式可知，负极X是S22－失去电子，B不正确；根据电子的都是守恒可知，通过0.1mol电子时，X电极生成氢气是0.5mol，所以答案选D。

本题难度：一般

3、实验题  如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被?（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为?。
（2）装置2中的石墨是?极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为?。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为?极；甲烧杯中铁电极的电极反应为?。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为?。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为?mL。

参考答案：（1）氧化（2分）? O2+ 4e- +2H2O=4OH-（2分）
（2）正（2分） ?2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+（2分）
（3）①正（2分）?Fe-2e-=Fe2+（2分）
②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（3分）
③224（2分）

本题解析：试题分析：（1）装置1为铁的电化学腐蚀，铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被氧化，铁为负极，碳为正极。观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH-离子，反应的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－。
（2）装置2为原电池，负极为Cu，铜失去电子，生成铜离子而溶解。石墨是正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，所以总的离子方程式是2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。
（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，即石墨是阴极，所以铁是阳极，M是电源的正极，则铁电极的方程式是Fe-2e－=Fe2＋。
②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，铜是阴极，所以电解的总方程式是2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为0.64g÷64g/mol ＝0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol
根据甲烧杯产生气体的电极反应可知
2H＋+2e－＝H2↑
2mol? 22.4L
0.02mol ?V
所以V＝0.224L。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。做题时要注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是
A．镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快
B．Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-
C．可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率
D．电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜

参考答案：B

本题解析：
答案：B
B. Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为：Fe―2e-=Fe2＋
A 正确，铁比锡活沷
C 正确，外加电流的阴极保护法
D 阳极粗铜溶解。

本题难度：简单

5、填空题  写出下列反应的化学方程式：
①制备玻璃的2个反应：__________________________，__________________________；
②钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH，负极：________________________________。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极：______________________________；
③某抗酸药（碳酸氢钠）与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应的化学方程式：______________________________。

参考答案：①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
②Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑
③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

本题解析：

本题难度：一般