1、选择题  下列分子的空间构型判断不正确的是：
A．SO2角型
B．CCl4正四面体
C．SCl4正四面体
D．SCl6正八面体

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．乙醇的结构简式为：C2H6O
B．硫离子的结构示意图为：
C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
D．H2O的电子式：

参考答案：A．乙醇的官能团为羟基，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B．硫离子核外电子数为18，硫离子的结构示意图为，故B正确；
C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (6分)干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是?；氨易溶于水的原因是?（写出两点即可）

参考答案：：⑴? CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，?
⑵?氨和水都是极性分子，相似相容；氨与水分子间可形成氢键；氨与水可发生反应（任意两点即可）

本题解析：（1）干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，但却属于不同但晶体，前者是分子晶体，后者是原子晶体，所以熔沸点相差很大。
（2）氨气和水均属于极性分子，根据相似相溶原理可知，氨气易溶于水，氨气溶于水后可与水分子相差氢键，同时部分氨气与水反应生成一水合氨。

本题难度：简单

4、填空题  （12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是?▲?（填元素符号）。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是?▲?。
⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为?▲?。
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有?▲?。
⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为?▲?；该晶体的化学式为?▲?。

参考答案：⑴O
⑵NH3分子间能形成氢键
⑶sp
⑷孤对电子
⑸6? MgNi3C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列物质变化过程中有共价键明显被破坏的是
[? ]
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单