1、填空题  氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是?。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是?。
（3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是?。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol—1
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有?mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在?（填标号）
a．离子键? b．共价键? c．配位键? d．范德华力
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___?。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有?个氮原子、?个硼原子，立方氮化硼的密度是?g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

2、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．化学键是物质中原子间强烈的相互作用
B．共价化合物中只存在共价键
C．一切物质中都存在化学键
D．ⅠA族元素原子与ⅦA族的氟元素原子之间一定形成离子键

3、选择题  下列电子式正确的是?
?
[? ]

A、
B、
C、
D﹑

4、选择题  如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒．下列推测不正确的是（　　）
A．原子半径X＜Y
B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y
C．X的氢化物具有强还原性
D．Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸（HIO4）强