1、选择题  下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(　　)
A.3s23p1
B.3s23p2
C.3s23p3
D.3s23p4

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据价电子的排布式可知，选项C中3p轨道上的电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能最大，答案选C。
考点：考查第一电离能的有关判断和应用
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重能力的培养，有助于培养学生的灵活应变能力。该题的关键是注意第一电离能的变化规律，以及一些特例，然后具体问题、具体分析即可。

本题难度：困难

2、选择题  短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

参考答案：C

本题解析：根据元素的性质及核外电子的排布可知，短周期元素W、X、Y、Z分别是是H、C、O、S。A中四种元素的原子半径大小为W＜Y＜X＜Z，不正确。B中应该是17，不正确。H和O可以形成双氧水，双氧水中既含极性共价键又含非极性共价键，C正确。C和H可以组成很多烃类化合物，其沸点可以大于水的，D不正确。答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
A.原子序数为24
B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.非金属性比S弱
D.气态氢化物化学式为H2Se

参考答案：A

本题解析：试题分析：硒位于第四周期第ⅥA族，原子序数是8＋8＋18＝34，A不正确；第ⅥA族元素的最高价是＋6价，最低价是－2价，B、D正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，C正确，答案选A。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的学习效率和应试能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，属于共价化合物的是
A.NH4Cl
B.H2SO4
C.NaCl
D.I2

参考答案：B

本题解析：共价化合物只含有共价键，大都有不同的非金属元素组成，个别如AlCl3也为共价化合物，但由非金属性元素组成的化合物不一定为共价化合物，也可能为离子化合物，如铵盐．
解答：解：A．NH4Cl为离子化合物，不是共价化合物，故A错误；
B．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；
C．NaCl为离子化合物，故C错误；
D．I2为单质，不是化合物，故D错误．
故选B．

本题难度：困难

5、选择题  下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是
A.HBr、HCl、HF
B.HF、H2O、NH3
C.NH3、PH3、H2S
D.SiH4、CH4、NH3

参考答案：B

本题解析：试题分析：原子半径越大气态氢化物的稳定性越差，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。
A项中同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，故A不符合。
B项中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确。
C项中稳定性强弱顺序应为：NH3> H2S >PH3?,故C不符合。
D项中稳定性强弱顺序应为：NH3> CH4 > SiH4 ,故D不符合。
考点：元素周期律
点评：本题考查元素性质的递变规律，依据元素周期律，可用排除法解答，题目难度不大。

本题难度：简单