1、填空题  （11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。
（1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)  △H =+206.0 kJ·mol－1
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)      △H=-129.0 kJ·mol－1
则CH4(g)+H2O(g) ?CH3OH (g)+H2(g)的△H=      kJ·mol－1。
（2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则这时间段v(H2)=    mol·L-1·min-1。

（3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的，对平衡体系产生的影响是    （填序号）。
①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加  ③新平衡时，减小，
④正反应速率加快，逆反应速率减慢   ⑤平衡常数K增大
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：

①Co2+在阳极的电极反应式为                  ；
②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+      =  Co2++CO2↑+6H+

2、选择题  某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．阴极自始至终只产生H2
B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．电解过程中，Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变
D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

3、选择题  下列对金属单质及其化合物性质的描述中不正确的是?
[? ]
①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来?
②镁、铝均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在
③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时，在阳极上一定先析出银
④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+说明铜的还原性强于单质铁?
⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化
⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可分解成相应的氧化物
A．①③④⑤?
B．②③④⑤⑥?
C．①④⑤⑥?
D．①②③④⑤

4、计算题  （6分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液中氢离子物质的量浓度
⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。

5、选择题  用石墨作电极，电解盛放在形管中的饱和溶液（滴有酚酞溶液），如下图。下列叙述正确的是

A．阴极附近溶液先变红
B．电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
D．当阳极生成气体时，整个电路中转移了