1、选择题  下列离子方程式中，书写正确的是（?）
A．硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
B．硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

参考答案：AB

本题解析：碳酸氢钙是强电解质，应该用离子符号表示，C不正确；D应该生成碳酸氢钠沉淀，不正确，答案选AB。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)(? )。

参考答案：C

本题解析：本题涉及的化学反应方程式：
Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O①
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O②
BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2③
Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3④
当未通入CO2气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol OH－；当通入2.24 L CO2气体时，发生反应①，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.2 mol OH－；当通入4.48 L CO2时，发生反应②，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol CO32-；当通入6.72 L CO2时，发生反应④，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.2 mol H CO3-；当通入8.96 L CO2时，发生反应③，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na＋、0.1 mol Ba2＋、0.4 mol HCO3-。对比图像可知选项C正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是? (　　)
A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2O
B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－="==" AlO2- + 2H2O
C．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－
D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O ="==" H2SiO3↓+2HCO3-

参考答案：D

本题解析：盐酸是强酸，应拆开，A错误；氯水是弱碱，不能拆开，且氢氧化铝不溶于氨水，B错误；Cl2与水反应是可逆反应，且生成的HClO是弱酸，不能拆开，C错误。
点评：书写离子方程式时要注意：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子的形式，其余的物质一律不能拆开。

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是：??
A．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
D．实验室用石灰石制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-
C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
D．CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液，恰好反应后，溶液中同时有正盐、酸式盐和碱式盐：
2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般