1、选择题  A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应：2X-+C2=2C-+X2．下列说法中不正确的是（　　）
A．氧化性：B2＞C2＞A2
B．还原性：X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生
D．X2与B-不能发生

参考答案：A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A-+C2═2C-+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C-+B2═2B-+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；
B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X-+C2=2C-+X2中，还原剂是X-，还原产物是C-，所以还原性X-＞C-，在反应2C-+B2═2B-+C2中，还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原性C-＞B-，故还原性顺序是：X-＞C-＞B-，故B正确；
C、在反应2X-+C2=2C-+X2中，氧化性顺序是C2＞X2，根据A的分析氧化性B2＞C2，所以氧化性顺序是B2＞X2，X2与B-不能发生，故C错误；
D、根据C的分析知道氧化性顺序是B2＞X2，所以X2与B-不反应，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是______．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL?0.30mol/L?H2SO4溶液与50mL?0.65mol/L?NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L?NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．通过计算可得中和热△H=______，
③实验中若用60mL0.30mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热______　（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

参考答案：I．①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；氯气有氧化性，要检验微粒的氧化性，应该选择还原性的物质，所以M是FeI2；氯气先和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳能萃取碘，所以下层由无色变成紫红色，碘离子完全被氧化后，氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，使上层溶液由亚铁离子颜色变成铁离子颜色，即由浅绿色变成黄色，由此证明氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；FeI2；先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
②氯气和氨气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢和氨气相遇立即反应生成白烟氯化铵，所以看到的现象是黄绿色气体消失，产生白烟；反应一段时间后，关闭b打开c，烧瓶内气体压强小于空气压强导致烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉，
故答案为：黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉；
II．①环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，使溶液温度一致，否则测量温度不准确，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②放出的热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×4℃=1672J=1.672KJ，50mL0.30mol/L?H2SO4溶液与50mL0.65mol/L?NaOH溶液生成水的物质的量是0.03mol，所以生成1mol水放出的热量=1.672KJ0.03mol=55.7KJ/mol，故答案为：-55.7kJ?mol-1；
③中和热不随反应物量的多少变化，故相等；醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程，所以导致溶液的温度偏小，故答案为：相等；偏小．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+C2=B2+2C-．下列说法错误的是（　　）
A．反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行
B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞C2＞B2＞A3+
D．还原性由强到弱的顺序是C-＞A2+＞B-＞X2+

参考答案：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则：①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O中氧化性为XO4-＞C2，2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，③2B-+C2═B2+2C-．中氧化性为C2＞B2；所以氧化性：XO4-＞C2＞B2＞A3+；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性：A2+＞B-＞C-＞X2+；
A、氧化性是C2＞B2＞A3+，反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行，故A正确；
B、根据置换反应的含义，2B-+Z2═B2+2Z-．属于置换反应，故B正确；
C、根据上面的判断，氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D、根据上面的判断，还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（?）
A．Br－＞Fe2＋＞I－
B．I－＞Fe2＋＞Br--
C．Br－＞I－＞Fe2＋
D．Fe2＋＞I－＞Br－

参考答案：B

本题解析：根据还原剂的还原性＞还原产物的还原性⑴：还原性 I－＞Fe2＋，⑵还原性Fe2＋＞Br--，B正确。

本题难度：简单

5、选择题  已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是
A．Br2+2HI =" I2+2HBr"
B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"
C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单