1、选择题  等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是?

?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中的化学方程式有______；______．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______；
（3）实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是______；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答一种即可）：______．

参考答案：（1）Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn为活泼金属，可置换出氢气，反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；　
（2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，
故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
（3）所给四种溶液中只Zn只能置换出Ag，即Ag2SO4与CuSO4溶液具有相似的作用，故答案为：Ag2SO4；
（4）为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑，
故答案为：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答一种即可）．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL?pH=2醋酸，丙加入50mL?pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为______（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：______（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反应终了，所需时间为：______（同①）
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积______（同①）

参考答案：（1）pH相等的盐酸和醋酸中，C（CH3COOH）＞C（HCl），则等体积和等pH的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），生成氢气的体积相同，则消耗酸的物质的量相同，所以醋酸过量，则醋酸溶液中锌不足，而盐酸溶液中锌有剩余，故甲＞乙，
故答案为：甲＞乙；?
（2）①若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙中与酸反应的锌的质量相同，但丙中锌还和铜离子发生置换反应，所以丙中消耗锌最多，而甲和乙中消耗锌的质量相同，故答案为：丙＞甲=乙；
②丙中锌置换出铜，铜、锌和酸构成原电池而加快反应速率，反应过程中，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率大于甲，反应终了，所需时间为：甲＞乙＞丙，故答案为：甲＞乙＞丙；
③乙和丙中醋酸的物质的量相同，甲中酸的物质的量小于丙和乙，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积乙=丙＞甲，故答案为：乙=丙＞甲．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列图示与对应叙述相符的是（　　）
A．

反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大
B．

表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C．

表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D．

表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

参考答案：A．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡向平衡常数K值减小，故A错误；
B．镁条放入盐酸中，反应放热，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，则开始时反应速率增大，后来反应速率减小，故B正确；
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，则一开始就有沉淀生成，故C错误；
D．纯碱溶液受热时水解程度增大，OH-浓度增大，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H＜0
D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0

参考答案：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，可排除A、C选项，
由第一个、第二个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．

本题解析：

本题难度：一般