1、填空题  已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：_____________________________
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系_________，电负性最小的元素在周期表中的位置是_________（放射性元素除外）。

参考答案：（1）同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越弱小）
（2）Br＞I；第六周期第ⅠA族

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600．该元素氧化物的化学式最可能是（　　）
A．MO
B．MO2
C．MO3
D．M2O3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列对电负性的理解不正确的是
[? ]
A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小
C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是
[? ]
A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B．A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C．气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA
D．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （三选一）【物质结构与性质】
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为____________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为____________，B与C形成的晶体属于__________?晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________?(用元素符号表示)。

参考答案：（1）1s22s22p4；σ?
（2）；分子；共价键或极性共价键
（3）第2周期I?A族；O＞P＞Si＞Li

本题解析：

本题难度：一般