1、选择题 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是（）
A．NaOH 和Ba(NO3)2
B．Ca(OH)2和AgNO3
C．NaOH和BaCl2
D．Na2CO3和BaCl2
2、简答题 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如表．
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH
Fe（OH）2
7.0
9.0
Fe（OH）3
1.9
3.2
Cr（OH）3
6.0
8.0
|
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）______．
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
______Cr2O72-+______HSO3-+______═______Cr3++______SO42-+______H2O．
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和______．证明Cr3+沉淀完全的方法是______．
（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．
①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是______，
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因______．
③若溶液中含有0.01molCr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是______mol．
3、实验题 某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。
实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
Ⅰ、定性实验
（1）气体的检验?
实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为?。
（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为 ??
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2?xMgCO3]
请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3，写出实验操作、现象和结论：?。
（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32－离子。
Ⅱ、定量实验
（4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为?。
（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式?。
Ⅲ、反应原理分析
（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2O
H+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：?。
4、选择题 下列实验结论中正确的是
选项
| 实验操作及现象
| 实验结论
|
A
| 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。
| 原溶液中一定有SO42－
|
B
| 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色。
| K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
|
C
| 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去。
| Na2CO3溶液中存在水解平衡?
|
D
| 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。
| 该溶液一定是钠盐溶液?
|
?
5、选择题 下列有关实验的结论正确的是
选项
| 实验操作及现象
| 实验结论
|
A
| 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
| 溶液中一定含有
|
B
| 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
| 溶液中一定含有
|
C
| 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
| H2SO3酸性强于H2CO3
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D
| 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色
| 浓氨水呈碱性
|
?
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