高考化学知识点整理《物质的量》试题预测（2020年最新版）(四) 2020-08-23 07:19:47 【大 中 小】 1、选择题  下列说法正确的是（?） ①2mol铁原子?②1mol Fe3+?③0.5mol 氧?④氨的摩尔质量是17g ⑤1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2 mol?⑥0.5mol 氮气 A．①②④⑥ B．①②⑤⑥ C．①②③⑥ D．都正确 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题  若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a 参考答案：D 本题解析：根据公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，NA=44b/a 考点：有关阿伏伽德罗常数的计算。 本题难度：一般 3、选择题  某混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4Cl-，则SO42-的物质的量为 A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （2分）b某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a氢气（标准状况），则该金属的相对原子质量为            。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  某同学按下列步骤配制500mL?0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题．

实验步骤	有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为?克 ②称量Na2SO4固体 ③将Na2SO4加入100ml烧杯中，并加入适量水溶解 ④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：? ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作：? ⑥摇匀

（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：?．若不完善此步骤，所得溶液浓度?（填偏高、偏低、无影响）．
（2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是?．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容．

参考答案：有关问题：步骤①、配制500mL0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为0.5L×0.2mol?L-1 ×142g/mol=14.2g；
步骤④、将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；
步骤⑤、当水至刻度线1-2厘米处是应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切．
故答案为；14.2；转移中用玻璃棒引流；改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切；
（1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
故缺少的步骤为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
烧杯和玻璃棒沾有少量的硫酸钠，不洗涤，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；偏低；
（2）A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合；
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

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