1、填空题  （4分）现有下列四种物质：① Cl2、②NH3、③ NaHCO3、④FeCl3溶液。其中，与HCl相遇，有白烟产生的是?（填序号，下同），能与水反应，其水溶液有杀菌消毒作用的是?，受热易分解，能与盐酸反应产生气体的是?，遇KSCN溶液变为红色溶液的是?。

参考答案：2，1，3，4

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述不正确的是
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

参考答案：C

本题解析：由非金属性S＜O＜F，可断定稳定性H2S＜H2O＜HF，A项叙述正确．由金属性Rb＞K＞Mg，可断定碱性RbOH＞KOH＞Mg(OH)2，B项叙述正确．由金属性Na＞Mg＞Al，可断定氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+，C项叙述错误．非金属性Si＜C＜S，可断定酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，D项叙述正确．

本题难度：一般

3、简答题  填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族
（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列
（4）所含元素超过18种的周期是第______、______周期．

参考答案：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故答案为：8180；
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于VIII族，故答案为：VIII；
（3）根据元素周期律：同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，位于第17纵列，属于第ⅥⅠA族，故答案为：17；
（4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出现镧系和锕系元素，所含元素种数最多，故答案为：6；7．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键
B.Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜Z
C.Y、W的氢化物的沸点：Y＞W
D.X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同

参考答案：C

本题解析：试题分析：W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，这说明W应该是第三周期元素，所以W是S元素。Y与W为同族元素，则根据原子序数可知，Y是氧元素。Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则Z和R的原子序数之和是24，则符合条件的只有钠和铝，即Z是钠，R是铝，所以根据X与Z同主族，且X的原子序数最小可知，X是氢元素。A中还可以形成过氧化钠，含有共价键，A不正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B不正确，应该是Y＞Z＞R；水分子间存在氢键，沸点高于H2S的，C正确；D中前者是－1价，后者是＋1价，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

5、选择题  下列元素中非金属性最强的是（　　）
A．氯
B．氧
C．氟
D．溴

参考答案：O、F同周期，F的原子序数大，则非金属强；
Cl、F、Br同主族，F的原子序数最小，则非金属性强，
显然选项中非金属性最强的为F，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单