1、选择题  下列各组比较中，正确的是
A.原子半径K< Na
B.酸性H2CO3< H2SO4
C.稳定性HF< HCI
D.碱性NaOH< Mg(OH)2

参考答案：B

本题解析：试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A不正确，原子半径K＞Na，C不正确，稳定性HF＞HCI；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2CO3＜H2SO4，B正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，D不正确，碱性NaOH＞Mg(OH)2，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：简单

2、选择题  最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是
A.该晶体类型是原子晶体
B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2
D.晶体的空间最小环共有12个原子构成

参考答案：C

本题解析：根据晶体的结构特点空间网状的无限伸展结构可判断，该晶体是原子晶体。因此和二氧化硅的结构是类似，所以选项B、D正确。体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，所以晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4，即选项C是错误的，所以答案是C。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A.气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B.单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C.离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－
D.元素的非金属性：F>Cl>Br>I

参考答案：C

本题解析：卤族元素从F到I，非金属性减弱(D正确)，气态氢化物稳定性减弱（A正确），单质氧化性减弱（B正确），阴离子还原性增强（C错误）。
考点：卤族元素性质
点评：卤族元素从F到I，阴离子还原性增强，对应氢卤酸酸性、还原性均增强。

本题难度：简单

4、选择题  对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是
A.当X是活泼金属时，它一定是强碱
B.当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸
C.X—O—H的水溶液不能导电
D.X—O—H一定是共价化合物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质的稀溶液，只用试管和胶头滴管无法进行鉴别的是
A.Na2CO3和H2SO4
B.NaAlO2和HCl
C.KAl(SO4)2和NaOH
D.Na2CO3和Ca(OH)2

参考答案：D

本题解析：本题主要考查了物质鉴别的方法——不加试剂鉴别，一般采用互滴法，根据现象不同来鉴别，属容易题．只用试管题中四个选项中只有D的两种物质互滴的现象相同，无法鉴别外，其他三个选项的两种物质的现象都不相同，可以鉴别．故选D．

本题难度：一般