1、选择题  对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（　　）
A．分子数之比为1：1
B．原子总数之比为11：7
C．氧元素的质量比为11：14
D．碳元素的质量比为11：7

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl－物质的量浓度之比是
A．3∶4∶3
B．3∶2∶3
C．1∶2∶3
D．1∶1∶1

参考答案：C

本题解析：氯离子的物质的量浓度大小与溶液体积多少无关，0.1mol/L NaCl溶液300mL中氯离子浓度为0.1mol/L；0.1mol/L MgCl2溶液200mL中氯离子浓度为0.2mol/L；0.1mol/L AlCl3溶液100mL中氯离子浓度0.3mol/L；所以这三种溶液中Cl－物质的量浓度之比是1∶2∶3

本题难度：简单

3、选择题  一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（?）
A．2.3g
B．3.1g
C．4.6g
D．5.3g

参考答案：A

本题解析：根据钠和水反应生成氢氧化钠与氢气的化学方程式，找到题给的已知量氢气的质量，求得参加反应的钠的质量，再计算出被氧化的钠的质量。
设产生0.10g氢气需钠的质量为x
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
46g? 2g
x?0.1g
解得x＝2.3g
则氧化钠的质量是5.4g－2.3g＝3.1g
则对应的被氧化的钠的质量为＝2.3g
答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养，有利于培养学生的规范答题能力。根据化学方程式计算时，反应物和生成物的质量关系都是纯量，注意解题格式要规范完整，另外本题还要注意审题，被氧化的钠和氧化钠是两码事，不能混淆。

本题难度：一般

4、实验题  （16分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
D.定容时俯视刻度线________________?

参考答案：（1）16.7 mL? B
（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀
（4）A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）由于在稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是
。根据规格相近的原则可知，应该选择25ml量筒，即答案选B。
（2）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以正确的稀释方法是：先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。
（3）定容需要胶头滴管，所以正确的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）根据c＝n/V可知，由于浓硫酸易吸水，所以所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则溶质减少，浓度偏小；若容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不会影响实验结果；若所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则溶质减少，浓度偏小；若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏大。

本题难度：一般

5、填空题  同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为　　　　　　，其密度比为　　?　；若质量相等时，两种气体的体积比　　?　　。

参考答案：16:1? 16:1? 1:16

本题解析：同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，则具有相同的摩尔数，所以两种气体的质量比为32：2=16：1；密度之比为质量之比，即为 16:1；质量相等时，设为32g，所以根据阿伏加德罗定律的推论可以知道，体积比为摩尔比，即两种气体的体积比为
（32/32）：（32/2）= 1:16。
点评：本题考查了阿伏加德罗定律的推论的计算，是高考考查的重点和难点，但是本题的难度不大。

本题难度：一般