1、选择题 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是?（?）
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
|
A
| 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拦一段时间后过滤
| 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
|
B
| 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失
| 证明溶液中含SO42-
|
C
| 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
| 证明该溶液中存在CO32-
|
D
| 向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
| 证明Fe2+具有氧化性
|
?
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 （14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：
（1）反应Al2O3+N2+ 3C 
2AlN+3CO中，氧化剂是??。
（2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=???＋????
（3）Al 4C3与水反应生成甲烷，反应方程式是
甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH4+4CuO 
CO2+2H2O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接
的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→?→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是?
??。
Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
?→??→??→E
若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是?。
参考答案：（14分）（1）N2?
（2）NaAlO2、NH3
（3）
Ⅰ.④→③→②
将装置中的空气排尽，防止爆炸
Ⅱ.?B→D→C?
?
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (? )
选项
| 实验操作
| 现象
| 解释或结论
|
A
| 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
| 溶液呈红色
| 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
|
B
| AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
| 有白色沉淀出现
| AgCl比AgI更难溶
|
C
| 常温下，向饱和 溶液中加少量 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸
| 有气泡产生
| 不能说明常温下
与 的大小关系
|
D
| 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
| 试纸变蓝色
| 浓氨水呈碱性
参考答案：CD
本题解析：
正确答案：C、D
A、3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2O，无Fe3＋，滴入KSCN溶液，不呈红色。
B、AgCl＋I― AgI＋Cl―是可逆反应。
C、CO32―＋BaSO4BaCO3＋SO42―,是可逆反应，所以结论正确。
D、现象和结论均正确。
本题难度：简单
4、填空题 如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、______．
（2）若锥形瓶中盛装______固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O．
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E，请写出B中氨的催化氧化反应方程式______．
②装置C的作用是______．
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成．
若SO2与过氧化钠反应没有O2生成，根据气流方向，从图中世择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A→______→______→______，装置B中可能观察到的现象是______．
若有O2生成，实验室检验O2的方法是______．
参考答案：（1）第二次使用B装置的作用是检验产物水，可用无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
（2）根据进行进行氨的催化氧化可知A为制取氧气的装置，故锥形瓶中盛装Na2O2，故答案为：Na2O2；
①氨的催化氧化反应方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O；
②碱石灰可干燥气体，C的作用为除去水蒸气，干燥氨气和氧气，故答案为：除去水蒸气，干燥氨气和氧气；
（3）A生成的二氧化硫通过D浓硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中与过氧化钠反应，再通过C除掉未反应的二氧化硫，若有氧气生成，则E中有气泡生成，反之则无；过氧化钠是淡黄色固体，与二氧化硫反应后生成硫酸钠白色固体，故B中现象为淡黄色固体粉末变为白色；实验室检验O2的方法是用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气，
故答案为：D；B；C/E；淡黄色固体粉末变为白色；用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气；
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 某化学研究性学习小组为了探究四氯化锡的有关性质，拟先利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．已知四氯化锡具有强的吸水性，SnCl4和Sn的部分数据如下
| 密度 | 熔点 | 沸点
四氯化锡
2.2g?cm-3
-33℃
114℃
金属锡
5.77g?cm-3
231℃
|
供选择的药品：Sn、浓HC1、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰仪器装置：
请回答下列相关问题：
（1）实验时装置的正确连接顺序为A→______→______→______→______→______→______；
（2）仪器G的名称是______；实验时，G中冷却水的流向是从______进入（填符号）；
（3）A中发生反应的离子方程式为______；
（4）F中盛装的化学试剂是______；其作用是______；
（5）IVA族从上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，请比较该族元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱顺序为（用化学式表示）______．
参考答案：（1）用A制备氯气，分别在D、C中进行除杂和干燥，然后在B中发生反应制备SnCl4，冷却后在E中收集，最后连接F，进行尾气吸收，连接顺序为D→C→B→G→E→F，
故答案为：D→C→B→G→E→F；
（2）G为冷凝管，为达到充分冷凝的效果，应从Q进水，从P出水，故答案为：冷凝管；Q；
（3）A中制备氯气，在不加热的条件下进行，应用高锰酸钾和浓盐酸制备，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）F中盛装碱石灰，具有碱性，可与水或酸性气体反应，防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl2防止污染，
故答案为：碱石灰；防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl2防止污染；
（5）金属性：Pb＞Sn＞Ge，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4，
故答案为：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．
本题解析：
本题难度：一般
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