1、选择题 将绿豆大小的金属钾投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则
A．溶液变红
B．溶液变蓝
C．有H2生成
D．有O2生成
参考答案：AC
本题解析：金属钾投入到水中，立即和水反应生成氢氧化钾和氢气，碱能使酚酞试液显红色，答案选AC。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是要借助于元素周期律，利用钠的性质进行类推即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，提高学生的灵活应变能力和应试能力。
本题难度：简单
2、选择题 将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是
A．金属钠熔化为小球
B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体
D．燃烧后得到淡黄色固体
参考答案：C
本题解析：C项：钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故错。故选C。
点评：本题考查的是有关钠燃烧的知识，考查的内容源自于教材，旨在考查对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
本题难度：一般
3、实验题 化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；
第二：______________。
Na2O2跟水反应的化学方程式是________________________。
（2）某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。
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用以验证第一条结论的实验操作是：___________________________；用以验证第二条结论的实验方法是：______________________________。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：_______________________；现象：____________________________。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取
2．6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的__________ （忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是___________________。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为____________（选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”）。
参考答案：
（1）该反应是放热反应；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出
（3）MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃
（4）①B；防止气体冷却时发生倒吸现象；②500mL
本题解析：
本题难度：困难
4、计算题 将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题：
⑴(2分)1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为?L 。
⑵(4分)Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：?。
⑶(4分)若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少？
参考答案：
(2)2Al+2NaOH+6H2O====2NaAlO2+3H2↑?+4 H2O (方程式2分、电子转移方向和数目2分)
(3)0.3 mol·l-1和0.2 mol·l-1?（NaOH浓度2分，偏铝酸钠浓度2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是?（?）
A．取a克混合物充分加热,残留固体b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克BaCO3
D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
参考答案：D
本题解析：A、NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B、Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C、Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故C不选；D、混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故D选，答案选D。
本题难度：一般
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