1、选择题  镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的?

A.摩尔质量之比为2:3
B.物质的量之比为3:2
C.质量之比为3:2
D.反应速率之比为2:3

参考答案：B

本题解析：由题意知，酸均过量，产生的氢气相同，由方程式：
Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑? 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
可知：镁铝的物质的量之比为3:2；质量比为4：3；速率与时间成反比即3:2；两者的摩尔质量比为8:9
故答案为B

本题难度：一般

2、选择题  将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂
A.稀硫酸　
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
D.氢氧化钠溶液

参考答案：C

本题解析：试题分析：铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜。稀硫酸、稀盐酸能与氧化膜及铁反应，硫酸铜与氧化膜不反应但可与铁反应，氢氧化钠溶液与氧化膜和铁都不反应，所以应选择硫酸铜溶液。
考点：元素及其化合物
点评：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸，但加热则可以发生反应。

本题难度：困难

3、选择题  下列叙述不正确的是
A.工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅
B.工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
C.镁条不能在二氧化碳气体中燃烧
D.将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路

参考答案：C

本题解析：分析：A．工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅；
B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉；
C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧；
D．根据胶体具有丁达尔效应；
解答：A．工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，故A正确；
B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B正确；
C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧，故C错误；
D．根据胶体具有丁达尔效应，所以将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路，故D正确；
故选：C；
点评：本题主要考查了物质的工业制法和物质的性质，难度不大，注意知识的积累．

本题难度：困难

4、选择题  下列不属于铵盐的共同性质的是
A.与烧碱反应共热产生氨气
B.都易溶于水
C.受热分解都产生氨气
D.都是晶体

参考答案：C

本题解析：试题分析：铵盐中都有铵根离子，与氢氧化钠共热都有氨气产生，铵盐都易溶于水，铵盐都是晶体，铵盐受热分解不一定产生氨气，如硝酸铵受到撞击分解生成氮气、氧气和水，D错误。
考点：铵盐的性质
点评：组成铵盐的酸若具有氧化性，则该铵盐受热分解一般不生成氨气。

本题难度：一般

5、选择题  氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0?mol?L-1?盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为
A.15?g
B.20?g
C.30?g
D.35?g

参考答案：B

本题解析：分析：混合物与盐酸恰好反应生成CuCl2，根据氯元素守恒计算CuCl2的物质的量，根据铜元素守恒计算混合物灼烧生成CuO的物质的量，再根据m=nM计算氧化铜的质量．
解答：混合物与盐酸恰好反应生成CuCl2，根据氯元素守恒可知n（CuCl2）=0.5L×1mol/L×=0.25mol，
根据Cu元素质量守恒可知，n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，
故m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键在于利用守恒思想进行解答．

本题难度：困难