1、选择题  在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是
[? ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液中，据此完成下列问题：
（1）HA是_________ （填：强、弱）电解质；其电离方程是：_____________________________ ；
（2）常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液pH=__________________________ ；
（3）加水稀释时，溶液中的值____________ （填：增大、不变、减小）

参考答案：（1）弱；HAH++A-
（2）3
（3）增大

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质属于电解质的一组是
A.CO2、SO2、HCl
B.H2SO4、K2O、BaSO4
C.H3PO4、H2O、Cu
D.NH3、CH4、NaCl

参考答案：B

本题解析：分析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物．
解答：A．CO2、SO2属于非电解质，故A错误；
B．H2SO4、K2O、BaSO4是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C．铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D．NH3、CH4属于非电解质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生电解质的概念，难度不大，注意溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．

本题难度：困难

4、选择题  下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）
A．相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比
B．氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH+4）：c（SO2-4）
C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO2-3）
D．pH=12的BA（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[BA（OH）2]：c（KOH）

参考答案：A、弱酸的电离程度规律：越稀越电离，相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液的电离程度不如0.1mol?L-1乙酸溶液的电离程度大，所以两溶液中c（H+）之比小于2：1，故A错误；
B、pH=7的溶液中，溶液显中性，则溶液中的氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒：c（H+）+c（NH+4）=2c（SO2-4）+c（OH-），所以c（NH+4）：c（SO2-4）=2：1，故B正确；
C、Na2CO3溶液中，碳酸根是弱离子，在溶液中会水解，所以c（Na+）：c（CO2-3）＞2：1，故C错误；
D、pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，所以与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c[Ba（OH）2]：c（KOH）=1：2，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c(H+)＞c(F-)
B．c(H+)＞c(HF)
C．c(HF)＞c(OH-)
D．c(HF)＞c(F-)

参考答案：B

本题解析：由题知HF是弱酸，部分微弱电离，所以c（HF）大于c（H+)，大于c（OH-），及c（F-），B错；由于水也电离，当然c（H+）大于c（F-），A正确；答案选B。

本题难度：一般