1、填空题  在一定温度下，有A.盐酸? b.硫酸? C.醋酸三种酸：
（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是___________________________；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________；
（3）若三者C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________；
（4）当三者C（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________；
（5）当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________________，反应所需时间的长短关系是_________________________________；
（6）将C（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，C（H+）由大到小的顺序是__
______________________________________________。

参考答案：（1）b＞a＞c? (2)b＞a="c?" (3)c＞a＞b? (4)c＞a="b?" (5)a="b=c?" a=b＞c? (6)c＞a=b

本题解析：盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：
盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl====H++Cl-。
硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H2SO4====2H++。
醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。
溶液中的c(H+)和c(CH3COO-)较小，其他条件不变，若使c(H+)减小，则电离平衡向正方向进行。
（1）设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(H+)=c(Cl-)=x,硫酸中c（H+）=2×c（H2SO4）=2x，醋酸中c（H+）<<c(CH3COOH),c(H+)<<x。故b＞a＞c。
（2）“中和NaOH的能力”是被一定物质的量的酸中和的NaOH的物质的量。由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1 mol H2SO4中和2 mol NaOH、1 mol HCl或1 mol CH3COOH中和1 mol NaOH,故b＞a=c。
（3）由（1）分析可知，c（H+）相同时，c（CH3COOH）最大，c（HCl）次之，c（H2SO4）最小，故c＞a＞b。
（4）当锌足量时，生成H2体积的大小，决定于可被还原的H+总物质的量（包括已电离出的和未电离的）。由于三种酸的c（H+）相同，体积相同，HCl、H2SO4都是强电解质，在溶液中完全电离，所以H+的总物质的量相同，故产生H2体积相同。而CH3COOH是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。当c（H+）减小时，CH3COOH的电离平衡向右移动，使H+不断产生。反应产生的H2体积变大。故c＞a=b。
（5）由于开始时，三者c（H+)相同，且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律可知，反应开始时三者速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H+不断减少，故反应越来越慢，而CH3COOH随着反应的进行，又不断电离出H+，则相应c(H+)较大，反应速率较快，生成相同体积的H2时，时间最短，故开始时速率都相同，所需时间a=b＞c。
（6）由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释100倍，H+的数目不变，c(H+)溶液变为原来的，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，c（H+）减小的程度较小，故c＞a=b。

本题难度：简单

2、选择题  已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

参考答案：C

本题解析：①点尚未开始滴定,由于CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,此时c(H+)<0.200 mol·L-1,A选项错;由于中和反应为放热反应,随着反应进行溶液温度升高,B选项错;③点时加入20 mL NH3·H2O 溶液恰好把HCl、CH3COOH完全中和,生成等物质的量的NH4Cl与CH3COONH4,由于CH3COO-发生水解,导致其浓度降低,c(Cl-)>c(CH3COO-),C选项正确;③点后,继续滴加氨水,中和反应已进行完全,溶液体积增大造成离子浓度降低,电导率下降,D选项错。

本题难度：一般

4、选择题  已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 ，溶度积常数Ksp(CaF2) =1. 46×10 -10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
[? ]
A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生
D．该体系中，

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（　　）
A．V1=10V2
B．V1＞10V2
C．V1＜10V2
D．V2＞10V1

参考答案：pH=9的氨水中c（OH-）=10-5 mol/L，pH=10的溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，根据题意知，C1（NH3．H2O）V1=C2（NH3．H2O）V2，弱电解质溶液中，溶液浓度越大弱电解质电离程度越小，所以V1V2=c2c1＞10，
所以得V1＞10V2，故选B．

本题解析：

本题难度：简单