1、选择题  在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：
NO2+SO2?NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时:
A? NO和SO3的物质的量一定相等
B? NO2和SO2的物质的量一定相等
C?平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
D? SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度和含量不再随时间变化而变化，把这种状态称作平衡状态，因此A、B、D不一定正确。因为反应前后气体体积不变，所以平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，即选项C是正确的。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)?2Z(g)开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为(? )
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%

参考答案：B

本题解析：根据题意：可推算出反应达到平衡时各组成成分的物质的量。
2X(g) + Y(g)2Z(g) ?设X的变化量为a
起始量：2.0 mol? 1.0 mol
变化量: a?? a
平衡时：2-a?1-a/2? a?2-a+1-a/2+a=3×(1-20%)
a="1.2" mol
在同温和同一容器中进行逆向反应达平衡时，各组成成分的物质的量与上述反应相同。
2Z??2X(g)+Y(g)
开始时? 2.0 mol ?0? 0
平衡时? 1.2 mol ? 0.4 mol? 0.8 mol
Z的分解率为×100%=40%。答案为B项。

本题难度：一般

3、选择题  恒温恒容条件下，下列叙述正确的是
A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大
B．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动
C．反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大
D．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

参考答案：D

本题解析：A中后者c(SO2)、c(O2)大，则压强大，所以后者SO2的转化率大；
B中增大HI的物质的量，即增大了c(HI)，平衡右移；但压强的增大不影响平衡移动，所以达到的新平衡态与原平衡态相同，故D正确；
C中再向容器内通入一定量的NO2(g)，即增大了c(NO2)，平衡右移，所以：重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数减小；

本题难度：一般

4、填空题  向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?

2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：
（1）以O2表示的该反应的速率______
（2）平衡时SO3的物质的量浓度______．

参考答案：（1）以SO2表示的该反应的速率v（SO2）=(7-3)mol4L4s=0.25mol?L-1?s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以有：
v（O2）=12v（SO2）=12×0.25mol?L-1?s-1=0.125mol?L-1?s-1；
故答案为：0.125mol?L-1?s-1
（2）参加反应的SO2的物质的量为7mol-3mol=4mol，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，生成的SO3的物质的量等于参加反应的SO2的物质的量，平衡时SO3的物质的量浓度为c（SO3）=4mol4L=1mol/L．
故答案为：1mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

A? 2X＋Y3Z? B? 3X＋2Y2Z
C? X＋3YZ? D? 3X＋YZ

参考答案：D

本题解析：反应物只有按照方程式中的化学计量数充入进行反应，其转化率才是相等的，所以根据图像可判断，X和Y的物质的量之比是3︰1，所以选项D正确。

本题难度：一般