1、选择题  下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A．Fe3+、H+、ClO－、SO32－
B．K+、Al3+、Cl－、CO32－
C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－
D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

参考答案：D

本题解析：由于次氯酸、亚硫酸是弱酸或弱电解质，则氢离子与次氯酸根或亚硫酸根离子结合生成次氯酸或亚硫酸，次氯酸根离子具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者容易发生氧化反应，生成氯离子和硫酸根离子，铁离子也能将亚硫酸根离子氧化，生成硫酸根离子和亚铁离子，铁离子、次氯酸根离子都能水解，且互相促进对方的水解，即发生双水借反应，生成氢氧化铁和次氯酸，故A项错误；铝离子和碳酸根离子都有水解的性质，且互相促进对方的水解反应，即发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故B选项错误；碳酸氢根具有酸性，与氢氧根离子易结合生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子容易结合生成碳酸钙沉淀，故C选项错误；Al3+、NH4+、Cl－、SO42－之间不能反应，且铝离子和铵根离子互相抑制对方的水解，故D选项正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子不能在溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-
B．Cu2+、NO3-、OH-、CO32-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3-
D．K+、Na+、S2-、Cl-

参考答案：A、四种离子之间均不发生反应，能共存在溶液中，故A错误；
B、铜离子和氢氧根离子以及碳酸根离子之间发生反应，不能共存，故B正确；
C、四种离子之间均不发生反应，能共存在溶液中，故C错误；
D、四种离子之间均不发生反应，能共存在溶液中，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是 ?
A．NO3—、 Fe2＋、 Na＋、H＋
B．H＋ 、Ag＋、Cl— 、SO42—
C．OH—、CO32－、Na＋、NO3—
D．HCO3—、Na＋、OH—、Mg2＋

参考答案：C

本题解析：A项中HNO3具有氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者会发生反应，故不能共存。
B项中Ag+与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，故不能共存。
D项中OH—与Mg2＋反应生成Mg(OH)2白色沉淀，故也不能共存，因而本题选C。
点评：对离子共存的考查，是历年高考的重点和难点。解题过程中，应特别注意题干的隐含信息。如“无色溶液、酸性溶液、碱性溶液”等限定条件。

本题难度：简单

4、选择题  某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(? )

参考答案：A

本题解析：步骤①说明溶液中存在SO32-，Ba2＋、SO32-不能共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就必然存在阳离子，故溶液中肯定存在Na＋。步骤②可证明溶液中存在Br－。步骤③不能证明原溶液中含有SO42-，因为SO42-可能来自于SO32-的氧化。步骤④也不能证明原溶液中存在Cl－，因为滤液中的Cl－可能来自于步骤②中加入的氯水。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是
A．通足量CO2后仍能大 量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—
B．在含有大量AlO2—的溶液中：NO3—、Na+、Cl—、OH—
C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—
D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO3—

参考答案：B

本题解析：CO2与SiO2—反应不能共存；Fe3+与SCN—形成配位键不能共存；Fe2+与H+和NO3—发生氧化还原反应不能共存。答案选B。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般