1、推断题  下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）

根据图示转化关系填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A：________；B：________；E：________；K：________；
（2）C与D的混合物通常叫做________（填名称）。
（3）写出下列化学反应方程式（注明反应条件，若是离子反应的写离子方程式）：
①________________；②________________；③________________；

参考答案：（1）A．Al2O3；B．O2；E．NaAlO2；K．Fe(OH)3
（2）铝热剂
（3）①2Al2O34Al+3O2↑；②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；③Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。
（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_ _________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。

参考答案：
（1）?直线型? 2C+SiO22CO↑+Si
（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显颜色变化，再滴加氯水呈血红色? 1.68 L
2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑ + 4H+

本题解析：（1）A、、E是短周期的非金属单质D在电子工业中有重要作用，则D为Si元素；由于 A、D所含元素同主族，所以A为C元素；能与C单质发生制取Si单质，则B为SiO2；反应的方程式为：C+ SiO2Si+2CO↑.C为CO气体；2CO+ O22CO2.故F为CO2。因为A、E含元素同周期，而且能与Si反应制取SiO2，则E为O元素；则D的原子结构示意图为； CO2的分子是直线型分子，两个O原子在C原子的两侧，夹角为180?。反应①的化学方程式为C+ SiO2Si+2CO↑。（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，根据金属的活动性顺序可知：A为Fe,D为Cu,E为浓H2SO4。B为CuSO4；反应③的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 。足量的Fe与CuSO4溶液发生反应产生C是FeSO4.F为Fe2(SO4)3.检验Fe2+离子的方法是取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显颜色变化，再滴加氯水呈血红色。若以惰性电极电解CuSO4的水溶液，电解的方程式为：CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+ O2↑。可见当阴极产生2mol的Cu时，阳极产生气体1mol。n(Cu)= 9.6g÷64g/mol=0.15mol,所以n(O2)="0.075mol," V(O2)= n·Vm=" 1.68L." 该反应的离子方程式为：2Cu2+ + 2H2O ?2Cu + O2↑ + 4H+。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①它们的电子层数之和为10；②Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍；③Z和W元素原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍；④X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素为__________，Y元素为____________；
（2）Z元素位于周期表的第________周期；
（3）过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：___________；
（4）若Z为钠，则W为?；XYW2的结构式为?，X22－的电子式为?；
（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式?。

参考答案：（1）C；O（2）三（3）NaHCO3（4）氯；略（5）N2

本题解析：略

本题难度：简单

4、简答题  它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、C______、丙______；
（2）写出反应③的化学方程式______，
写出反应⑤的离子方程式______，
写出反应⑦的化学方程式______；
（3）冶炼金属A、B一般用______法，冶炼金属C一般用______法．

参考答案：黄绿色气体为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D可能为碱，也可能为金属氧化物，但D能与金属B反应生成氢气，则D应为碱，为NaOH，所以A为Na，B为Al，盐酸与金属C反应，后还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，I为Fe（OH）2，H为4Fe（OH）3，则
（1）由以上分析可知，A为Na，C为Fe，丙为?HCl，故答案为：Na；Fe；?HCl；
（2）反应③为Al和NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应⑤为Cl2和FeCl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe（OH）2具有还原性，能与空气中氧气反应生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）Na、Al为活泼金属，应用电解法冶炼，Fe可用热还原法冶炼，故答案为：电解法；?热还原．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：
（1）物质A是____________，物质B是___________，B元素的离子结构示意图为___________。
（2）写出化合物E的电子式：____________，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用来止血。
（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是：（用化学方程式和适当的文字说明）______________________。
（4）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。

参考答案：（1）Fe；Cl2；
（2）? FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）Ca(ClO)2 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；次氯酸钙在自来水中与CO2反应后生产了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

本题解析：A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁，则F是氯化亚铁。
（1）由上述分析可知，A为Fe，B为Cl2，Cl-的离子结构示意图为（2）由上述分析知E为HCl，其电子式为? D为FeCl3，在沸水中水解生成胶体，该反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（3）B气体制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸钙在自来水中与CO2反应后生产了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用（4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。

本题难度：一般