1、选择题 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质,电极反应可简化为
Zn - 2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3+H2(NH3再用于结合Zn2+)。根据上述叙述判断下列说法中正确的是
[? ]
A.干电池中Zn为正极,碳为负极
B.干电池工作时,电子由Zn经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
参考答案:BC
本题解析:
本题难度:一般
2、填空题 (10分)我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
(1)“可燃冰”属于化石燃料,主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料,它们的名称分别是? ________和?。
(2)CH4可与Cl2反应,反应历程如下
则CH4与Cl2反应生成CH3-Cl(g)的热化学方程式为?。
(3)CH4可用于设计燃料电池。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:
则通入CH4的一极为原电池的?(填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为?。
(4)在25℃时,将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后在阳极逸出a mol气体,同时析山w g Na2SO4·10H2O晶体,若温度不变,此时剩余溶液的质量分数是?。
参考答案:
本题解析:略
本题难度:一般
3、选择题 下列有关电池的说法不正确的是
[? ]
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 高铁电池是新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池放电时能长时间保持稳定的电压.高铁电池放电的化学方程式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述中错误的是( )
A.该反应实现了化学能向电能的转化
B.放电过程中锌元素的化合价降低
C.高铁电池能减少汞等重金属污染
D.放电过程中溶液的pH逐渐升高
参考答案:A.高铁电池放电时时化学能转化为电能的装置,故A正确;
B.放电时,Zn被氧化,化合价升高,故B错误;
C.高铁电池不含汞等重金属,可减少污染,故C正确;
D.放电时,生成KOH,溶液pH升高,故D正确.
故选B.
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 某蓄电池放电、充电时反应为:Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断不正确的是( )
A.放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
B.充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-→Fe+2OH-
C.放电时,负极上的电极反应式是:Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni(HO)2+2OH-
D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
参考答案:A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,即正极为Ni2O3、负极为Fe,故A错误;
B、充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,故B正确;
C、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,碱性电解质中最终生成Fe(OH)2,负极反应为:Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni(HO)2+2OH-为正极反应,故C错误;
D、Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于碱性溶液中,在酸性条件下不能存在,故D正确.?
故选AC.
本题解析:
本题难度:简单