1、选择题  下图是一甲醇（CH3OH）燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是

A．电极A为电池负极
B．电极B表面上发生还原反应
C．工作一段时间溶液pH保持不变
D．燃料电池工作时不会出现火焰

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以在甲醇燃料电池中，甲醇在负极通入，氧气在正极通入，即A是负极，B是正极。由于氧气和甲醇不直接接触，不可能产生火焰，D不正确。因为反应后会生产碳酸钾，消耗氢氧化钾，因此溶液的碱性降低，选项C是错误的。答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
[? ]
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 +10OH--8e-=CO32-+ 7H2O，通入氧气的一极，其电极反应式是
2O2+ 4H2O+8e-=8OH-，下列叙述正确的是
[? ]
A．通入甲烷的一极为正极
B．正极发生氧化反应
C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
D．燃料电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；? Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是?
A．X为负极，Y为正极
B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

参考答案：B

本题解析：原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，即X是负极，Y是正极。根据电极反应式可知，负极消耗OH－，所以X极附近溶液的碱性降低，B是错误的。在标准状况下5.6 L O2是，转移电子是0.25mol×4＝1.0mol。降正负极的电极反应式叠加即得到总方程式CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O，所以选项D也是正确的。答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当65?g?Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol
D．电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH）+2OH-

参考答案：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；
B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；
C、当有65 g Zn物质的量为1mol锌溶解时，流经电极的电子2mol，故C错误；
D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）十2OH-，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单