1、简答题  将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c?（HA）=c?（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是______
A．测得0.1mol/L?HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是______
A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）?B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L?D．c（?HA）+c（?H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的?①NaA溶液?②Na2B溶液?③NaHB溶液?④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）．
（2）若c（?HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L?NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为______．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）______c?（CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是______．
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______．
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为______mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

参考答案：（1）①A．测得0.1mol/L?HA的pH＞l，说明HA没有完全电离，故A正确；
B．测得NaA溶液的pH＞7，说明溶液中存在A-的水解，HA为弱电解质，故B正确；
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，故C正确；
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，故D错误；
故答案为：D；
②A．A-水解，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），应为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；?
B．根据溶液的电中性原则，溶液中存在：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故B正确；
C．酸碱稀释后，c（HA）+c（A-）=0.05mol/L，故C错误；
D．根据物料守恒，则有c（HA）+c（A-）=c（Na+），根据溶液的电中性原则，有c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），二者联式可得：c（?HA）+c（?H+）=c（OH-），故D正确．
故答案为：BD；?
③从结合H+的能力判断：HA+B2-（少量）=A-+HB-，酸性：H2B＞HA＞HB-；H2B（少量）+2C-=B2-+2HC，酸性：H2B＞HB-＞HC；
HA+C-=A-+HC，酸性：HA＞HC；则有酸性：H2B＞HA＞HB-＞HC，盐对应的酸越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，当PH相同时，对应的物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④，
故答案为：③＞①＞②＞④；
（2）若c（?HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
①设HA浓度为c，体积为V，则有：cV-0.1V2V=cV10V，则c=0.125，
故答案为：0.125?mol/L；
②A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故A正确；
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故B正确；
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故C正确；
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致则V（碱）偏小，所测HA浓度偏小，故D错误．
故答案为：ABC；
（3）①溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据溶液呈电中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），
所以c（Na+）＞c（CN-）．
故答案为：大于；
因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）；
?②溶液呈酸性，则有c（H+）＞c（OH-），根据溶液呈电中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），
所以c（CH3COO-）＞c（Na+），虽然反应后剩余的醋酸和钠离子的物质的量相等，而醋酸为弱电解质，部分电离，则有
c（Na+）＞c（H+），所以c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
③若HA为强酸，反应后酸过量，则有：c（H+）=0.04mol/L×V-0.02mol/L×V2V=0.01mol/L，
99℃时，Kw=10-12，则c（H+）×c（OH-）=10-12，
c（OH-）=10-10，与水电离出的c（H+）相等，
故答案为：10-10．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是（　　）
A．电离程度增大
B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强
D．溶液中醋酸分子减少

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)

参考答案：B

本题解析：A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释100倍，由于②中氢氧化钠为强电解质，而①中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将①、④两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液②和③等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。

本题难度：一般

5、填空题  常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时 体积的变化）
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。

参考答案：(1)②和④
(2)c(OH-)>c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(H+)

本题解析：

本题难度：一般