1、选择题  下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

参考答案：B

本题解析：A、同一周期元素随原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，如第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，A错误；B、同一周期元素且原子序数依次增大，其电负性随着原子序数的增大而增大，B正确；C、同一周期元素且原子序数依次增大，其原子半径随着原子序数的增大而减小，C错误；D、同一周期元素随原子序数依次增大，金属失电子数增加，非金属得电子数减少；D错误，选B。

本题难度：一般

2、选择题  甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（?）
A．x+2
B．x+4
C．x+8
D．x+18

参考答案：B

本题解析：考查元素周期表的结构。根据每周期中容纳的电子数可判断，同主族元素原子序数相差可以是2、8、18或32，所以答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞ r(Z3+)
B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

参考答案：B

本题解析：根据图中各元素在元素周期表中的位置，可推出X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素。A、具有相同电子排布的离子，离子半径随原子序数的增加而减小，所以S2?>Cl?>O2?>Al3+，正确；B、若存在简单阴离子R2-，则R最外层电子为6，与Y、W一定同主族，错误；C、元素X的氢化物为NH3，Q的氢化物为HCl，二者化合生成NH4Cl，既含离子键又含共价键，正确；D、X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为：HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，都能与强碱反应，正确。

本题难度：一般

4、选择题  已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种
A．27种? B．18种? C．12种? D．9种

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  通过化学反应不能实现的是（?）
A．生成一种新离子
B．生成一种新分子
C．生成一种新核素
D．生成一种新单质

参考答案：C

本题解析：化学反应就是化学变化必须有新的物质生成，所以可以生成一种新单质，可以生成新的分子，也可以生成一种由离子构成的物质，即新离子。根据在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，说明原子在化学变化中是没有变化的，所以不能生成一种新原子，即不可能生成一种核素，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重学生能力的培养。该题的关键是明确在化学反应前后分子发生了改变，原子没有发生变化，原子的种类、数目、质量都不变，然后灵活运用即可。

本题难度：简单