1、选择题 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5·5H2O的质量
B．纯水在25℃和90℃时的pH值
C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
D．在反应NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被还原的N原子数
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（?）
A．2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=－5 753.6 kJ·mol-1
B．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
C．2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
D．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
参考答案：D
本题解析：A错，未指出反应物和生成物的状态；B错，水应为液态不是气态；C错，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量且与反应热成正比关系；D正确；
本题难度：一般
3、选择题 对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是?
A．加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变
B．加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)
C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L
D．用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)
参考答案：D
本题解析：
答案：D
A、正确，Kw不变；B、正确，由电荷守恒可得：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)＋c(OH― ), 当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-);C正确，抑制水电离；D、不正确，pH=2的醋酸溶液的物质的量浓度远大于盐酸，用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)<V(醋酸)。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1
参考答案：B
本题解析：A．错误。硫固体转化硫蒸气需要吸热，所以等量的硫蒸气完全燃烧放出热量多。B．正确。一般而言，物质能量越低物质越稳定。C．错误。成键的释放总能量大于断键吸收的总能量，反应为放热反应。D．错误。氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ 1/2O2（g）=? H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1
点评：高考经常考查燃烧热及吸热反应、放热反应等基本概念的综合应用。
本题难度：一般
5、实验题 （13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
实验编号
| NaOH溶液的浓度
（mol/L）
| 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
| 待测盐酸溶液的体积（mL）
|
1
| 0.10
| 20.02
| 20.00
|
2
| 0.10
| 20.00
| 20.00
|
3
| 0.10
| 19.00
| 20.00
|
4
| 0.10
| 19.98
| 20.00
|
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为?。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有?
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
参考答案：（1）1.0g；250mL容量瓶，胶头滴管
（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.1000mol/L （4）ADE
本题解析：（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。
（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。
（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。
（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。
点评：中和滴定误差分析关键是看滴定管中溶液体积变化。
本题难度：一般
考试问吧
