1、填空题  火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 ______________________________________________ 。

参考答案：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H=-641.63 KJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1表示的意义为（ ? ）
A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量
B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量
C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A. 混合气体的密度不变
B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

参考答案：（每空2分，共14分）
（1）CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)；ΔH =" -129.0" kJ·mol-1（2分）
（2）CuO＋COCu＋CO2或Cu＋CO2CuO＋CO  (写＝得1分)（2分）
（3）B C（对一个得1分，见错不得分，共2分）
（4）50% （2分）      300℃  （2分）
（5）D E（对一个得1分，见错不得分，共2分）
（6）B D（对一个得1分，见错不得分，共2分）

本题解析：（1）[②*2-(③-①)]/2，就得到所求的热化学方程式CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)；ΔH =" -129.0" kJ·mol-1。
（2）因为CO会还原CuO或Cu还原CO2，且都是可逆反应，方程式为：CuO＋COCu＋CO2或Cu＋CO2CuO＋CO。
（3）A项：质量守恒，容器体积不变，密度一直不变，故错；D项：都是正反应速率，故错。故选BC。
（4）开始时c(CO)= 1mol/L，平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则转化的故CO(g)的c(CO)=0.5mol/L，故转化率为50%。开始时c(H2)=3mol/L，根据化学反应转化的量之比等于化学计量数之比，故平衡时测得c((H2)= 2mol/L，c((CH3OH)=0.5mol/L，故K=0.250，素以温度为300℃。
（5）A项：化学平衡逆向移动，故错；B、F项：化学平衡不移动，故错；C项：加入的比反应的多，故错；D、E项：化学平衡正向移动，故正确。
考点：化学平衡的计算；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡状态的判断
点评：本题考查化学平衡以及化学反应与能量问题，题目综合度较高，难度中等，本题注意把握化学平衡的计算以及反应热的计算方法。

本题难度：困难

4、填空题  (15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单