1、实验题  二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：?。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、?；
B装置必须放在冰水浴中，其原因是?。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①?；②?；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2 Na2S2O3+ I2＝Na2S4O6+ 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：?。
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是?。
③写出步骤2中发生反应的 离子方程式?。
④原ClO2溶液的浓度为?g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果?。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果?。
（填“偏高”“偏低”或“不变” ）

参考答案：（1）2KClO3+H2C2O4?K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（3分）
（2）温度计（1分）?使ClO2充分冷凝，减少挥发（1分）
（3）①蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶均给分）?②趁热过滤（2分）
（4）①100ml 容量瓶、胶头滴管（各1分）?
②减少误差（1分）?
③2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O（2分）
④（3分）⑤偏高?偏低（各1分）

本题解析：（1）根据题给信息知，A中反应为稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2、CO2和水，该反应的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4??K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；（2）A必须添加温度控制装置，要控制温度必须使用温度计测量温度，反应在60℃时进行，应用水浴加热，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B装置为二氧化氯的收集装置，二氧化氯（ClO2）的沸点为11．0℃，必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发；（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥。（4）①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100 mL容量瓶、胶头滴管；②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是减少误差；③步骤2中发生反应为二氧化氯与碘化钾在酸性条件下反应生成单质碘、氯化钾和水，离子方程式为2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O；④根据题给反应得关系式：ClO2——5Na2S2O3，代入相关数据计算得ClO2溶液的浓度为g / L；⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，代入计算的标准液体积偏大，则测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，代入计算的标准液体积偏小，则测定结果偏低。

本题难度：困难

2、选择题  下列化台物不能通过单质直接化合而制得的是（　　）
A．HCl
B．AlCl3
C．FeCl2
D．NaCl

参考答案：A．HCl可由H2和Cl2化合反应生成，故A不选；
B．AlCl3可由Al和Cl2化合反应生成，故B不选；
C．Fe和Cl2化合反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，故C错误；
D．NaCl可由Na和Cl2化合反应生成，故D不选．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱
D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

参考答案：C

本题解析：A．浓硝酸与足量铜片反应时，开始硝酸是浓度大的，浓硝酸和铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水；随着反应的进行。硝酸变稀，这时是铜与稀硝酸发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水。二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色气体。所以先生成红棕色气体，后生成无色气体。正确。B．浓硫酸具有强氧化性，但常温下遇到铁、铝的单质因氧化产生致密的氧化物保护膜。产生钝化现象。正确。C．氯气溶于水得到氯水。氯气和水发生反应产生盐酸和次氯酸。这是个可能反应。含有氯气、次氯酸、盐酸。氯气、次氯酸有漂白性，盐酸有酸性，酸性比碳酸强。故加入NaHCO?消耗盐酸，破坏了电离平衡，使平衡正向移动。结果导致氯气浓度逐渐减小，次氯酸的浓度逐渐增大漂白性逐渐增强。错误。D．二氧化锰只和浓盐酸反应。随着反应的进行，盐酸变稀，这时就不再发生反应。所以盐酸有剩余。正确。

本题难度：一般

4、选择题  将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比4：1)的装置上将发生：①试管内黄绿色逐渐消失②试管内黄绿色加深③无任何现象④试管内液面上升⑤液面上的试管内壁有油状物生成，其中正确的是
A．只有③
B．①④⑤
C．①⑤
D．②⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  近年来毒气泄漏事故时有发生，例如2003年12月23日的重庆井喷硫化氢事故；2004年4月15日重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故；2005年6月9日江西宜春市德泉酒厂发生大面积氨气泄漏事故等。若将硫化氢、氯气、氨气三种气体分别按适当比例混合只生成S和NH4Cl两种固体物质，则它们的物质的量之比应为（?）
A．1∶1∶1
B．1∶1∶2
C．2∶1∶1
D．1∶2∶2

参考答案：B

本题解析：本题中的反应为：①H2S+Cl2====S+2HCl,②HCl+NH3====NH4Cl;所以n(H2S)∶n(Cl2)∶n(NH3)=1∶1∶2。

本题难度：简单