1、选择题  已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（?）
A．四种元素位于同一周期
B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
C．离子的氧化性：aW3+＞bX+
D．a+3=c-2

参考答案：C

本题解析：aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，即这四种微粒的核外电子数相等。A．由于阳离子是原子失去电子形成的，形成的离子比原子少一个电子层；阴离子是原子获得电子形成的，离子的电子层数与原子相同。所以四种元素位于不同的周期。错误。B．由于Z、Y在同一周期，非金属性Z＞Y。元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越温度。故氢化物的稳定性： HZ ＞H2Y。错误。C．对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，离子的氧化性就越强。由于核电荷数离子aW3+＞bX+,所以离子的的氧化性：aW3+＞bX+。正确。D. aW3+是原子失去3个电子形成的，cY2-是原子获得2个电子形成的，由于二者的电子数相等，所以a-3=c+2.错误。

本题难度：一般

2、填空题  (15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

参考答案：（1）元素O是铁，基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2? (2) 8
（3） Si；? 2?(4) 正四面体? sp3?（5）

本题解析：（1）元素O是铁，由构造原理可得其基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）由图分析可得X为8；
（3）第三周期中硅为原子晶体，熔点最高；电负性最大即非金属性最强的为2；
（4）i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体为ALN晶体，其空间构型为正四面体形，d原子的杂化类型为sp3杂化；
（5）密度为

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述不正确的是（?）
A．在NH4Cl中既有极性键又有非极性键
B．在元素周期表中，呈现+7价的元素一定位于ⅦA族
C．主族元素中，奇数族中的所有元素的原子序数都一定是奇数
D．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，这一规律对副族元素不成立

参考答案：AB

本题解析：在NH4Cl中没有非极性键；呈现+7价可能是Mn，位于ⅦB族；D选项中，Cu、Zn同位于第四周期，但Zn比Cu的金属性强。

本题难度：一般

4、选择题  下列变化规律错误的是
A．微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-
B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

参考答案：C

本题解析：由于HF分子中含有氢键，所以沸点比其他的卤化氢的沸点高。

本题难度：一般

5、填空题  ( 7分 )同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐?，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐?，失电子能力逐渐______，单质的还原性逐渐______，氧化性逐渐______。

参考答案：减小；增强；增强；增大；增强；增强；减弱

本题解析：同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐__增强_，非金属性逐渐___增强___；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐?增大?，失电子能力逐渐___增强___，单质的还原性逐渐__增强____，氧化性逐渐___减弱___。

本题难度：简单