1、选择题  下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl；
（1）①为碳元素，其元素符号为：C；故答案为：C；
（2）②为N元素，其质子数为7，其原子序数为7；故答案为：7；
（3）①和⑤为同主族元素，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性C＞Si，故答案为：＞；
（4）A．④和⑥分别为Mg和Cl，二者形成化合物的化学式：MgCl2，故A错误；
B．⑤为硅元素，其原子核外有14个电子，其原子结构示意图：，故B正确；
C．③为Na元素，⑥为Cl元素，其化合物为NaCl，其电子式为：，故C错误；
故答案为：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是
A．卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深
B．卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大
C．碱金属都比水轻
D．碱金属都保存在煤油中

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列说法或表达正确的是（?）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)?△H=-38.6kJ·mol-1
A．全部
B．②⑤
C．②③④⑦
D．②④⑦

参考答案：B

本题解析：①HClO有强氧化性而具有漂白性，SO2和有色物质发生化合反应而漂白，活性炭具有吸附性，则漂白原理不同，故①错误；②常温常压下，16g O3含有的氧原子质量为16g，含有的氧原子的物质的量为=1/3mol，即氧原子数为NA，故②正确；③非金属性Cl＞S，可比较最高价含氧酸的酸性，不能比较HClO、稀H2SO4的氧化性，二者没有因果关系，故③错误；④氯气与强碱在加热条件下生成氯酸盐，如：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H?2O，故④错误；⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子，电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，故⑤正确；⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；⑦0.5mol?N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故⑦错误

本题难度：一般

5、填空题  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是___________，含有_____键。
（2）⑦号元素的原子结构示意图为___________，其单质既能与酸反应，又能与碱反应，写出与碱反应的化学方程式____________________________________。其最高氧化物对应的水化物与⑥号元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________（写化学式），④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________（写化学式）。
（4）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：_______________。

参考答案：（1）KF；离子?
（2）Al；Al(OH)3+OH-=[?Al(OH)4]-；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ；
（3）HClO4?HNO3?H2CO3?；HF?H2O?H2S
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

本题解析：

本题难度：一般