1、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前<N后
C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)

参考答案：A

本题解析：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性C(OH-)=C(H+)(开始)= C(H+)(剩余)+ C(H+)(消耗)= c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)。正确。B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO，即二者的物质的量相等。混合后对NaClO溶液起到了稀释作用。由水解的离子方程式ClO-+H2O ?HClO+OH-可看出混合前后溶液中离子总数不变。错误。C.电离方程式为：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2 SO42-. NH4+发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+。所以在溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)。尽管Fe2+发生水解消耗，但盐电离产生的离子Fe2+比弱电解质水电离产生的离子H+浓度大。所以c(Fe2+)>c(H+)。故离子浓度的大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)> c(Fe2+)>c(H+)。错误。D. 在溶液中电离HX-H++X2-使溶液显酸性，HX-+H2O ?H2X +OH-使溶液显碱性。由于0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，则由此可确定HX-的电离大于水解。故此溶液中：c(HX-)> c(X2-) >c(H2X)。错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于溶液中离子的说法正确的是?
A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2 c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)
B．0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
c(Cl－)> c(NH)> c(OH－)> c(H+)
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：
c(Na+)< c(CH3COO－)
D．等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和KNO3溶液中，前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。
已知：离子沉淀的pH见下表。

参考答案：（1）ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S?
（2）3.7~5.4?（3）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 或Zn3(OH)4CO3·H2O
[计算出n(ZnO) ，2分；计算出n(CO2)， 2分；计算出ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，4分。]

本题解析：（1）淡黄色固体应该是硫，根据过氧化氢有强氧化性，做氧化剂，化学方程式ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S 。（2）步骤2中调节溶液pH只要满足锌离子不能沉淀，三价铁离子完全沉淀，故范围是 3.7~5.4 。（3）碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质为氧化锌，质量为48.6 g，物质的量为48.6/81=0.6mol,锌的质量为39g。将所得气体是二氧化碳，沉淀碳酸钙是20 g，物质的量为0.2mol。碳酸根的物质的量为0.2mol。根据电苛守恒氢氧根的物质的量为0.8mol.由碱式碳酸锌68.2 g减去锌的质量，碳酸根和氢氧根的质量，剩下的就为水的质量，求得为0.2mol.故碱式碳酸锌的组成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 或Zn3(OH)4CO3·H2O。

本题难度：一般

4、简答题  钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
（1）Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式 ?。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡?移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=?(不考虑溶液的体积变化)。

（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是?。
a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应
（3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是?(用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH?(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案：（1）H2O2+2e—=2OH—；向右；2；（2）ad；（3）HS—+H2OH2S+OH—HS—H++S2—水解程度大于电离程度，溶液显碱性；减小。

本题解析：（1）本题考查原电池原理的应用、新型化学电源、电解原理的应用。由题给装置图分析Mg—H2O2电池中，镁作负极，发生氧化反应，H2O2在石墨电极上发生还原反应，作正极，电 极反应式为H2O2+2e—=2OH—；常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，阳极反应为:2H2O - 4e-== O2↑ + 4H+，反应时溶液中水的电离平衡向右移动；当消耗24mg金属Mg，转移的电子为0.002mol，根据电子守恒结合阳极电极反应式知，产生的氢离子物质的量为0.002mol，氢离子浓度为0.01mol,电解后溶液的pH= 2；（2）考查电解原理的应用、电镀铜；a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液，正确；b．电镀过程中，电解反应速率只与电流强度有关，错误；c．电镀过程中，电能不可能全部转化为化学能，错误；d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应，正确，选ad；（3）NaHS为弱酸的酸式盐，常温下，NaHS溶液存在HS—的电离平衡：HS—H++S2—及水解平衡：HS—+H2OH2S+OH—，溶液显碱性的原因是HS—的电离程度小于HS—的水解程度；向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，Cu2+与S2—反应生成硫化铜沉淀，硫离子浓度减小，HS—的电离平衡：HS—H++S2—向右移动，氢离子浓度增大，废水溶液的pH减小。

本题难度：一般

5、选择题  某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是
A．NaOH
B．ZnO
C．Na2CO3
D．Fe2O3

参考答案：B

本题解析：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO，不能加入其它三种物质，因都引入了新的杂质，故选B．

本题难度：一般