1、选择题  自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是?
[? ]
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（　　）
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1?mol?L-1盐酸、③0.1?mol?L-1氯化镁溶液、④0.1?mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大

参考答案：A、在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故A错误；
B、相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与①蒸馏水相比较，②中0.1 mol?L-1盐酸溶液中氯离子0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；③中0.1 mol?L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，平衡逆向进行，银离子浓度减小；④中0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，银离子浓度为0.1mol/L，平衡逆向进行，银离子浓度增大，则Ag+浓度：④＞①＞②＞③，故B错误；
C、硫化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化，则向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-，故C正确；
D、氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化铵水解显酸性，与氢氧根离子结合，促进平衡向溶解方向进行，所以镁离子浓度增大，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

参考答案：B

本题解析：A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 mol·L－1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的沉淀AgI，C项和D项都正确。

本题难度：一般

4、简答题  利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2+

参考答案：（1）SO2+12O2?SO3△H=-98KJ?mol-1，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，
因为浓度商QC=c(SO3)c(SO2)[c(O2)]12=3.0mol100L3.0mol100L×(16.0mol100L)12=2.5＞K，所以化学反应正向进行，即v（正）＞v（逆），故答案为：＞；
（2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ根据1molSO2完全反应放热98KJ；则一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ，消耗二氧化硫物质的量=1mol×196KJ98KJ=2mol；依据化学平衡三段式列式计算：
? ?SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）
开始量（mol）?4? 10? 0
变化量（mol）? 2? 1?2
平衡量（mol） ?2?9? 2
所以SO2的转化率α=2mol4mol×100%=50%，故答案为：50%；
（3）A、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以A正确；
B、保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2，新的平衡与原平衡等效，SO2的浓度不变，所以B错误；
C、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以C正确；
D、在其他条件不变时，减小容器的容积，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以D错误．
故答案为：A、C；
（4）依据图装置分析，二氧化硫失电子发生氧化反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫溶于水生成硫酸；电极反应为：SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-；
故答案为：SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-；?
（5）在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数可知沉淀向硫酸钡沉淀分析转化，BaCO3+SO42-=BaSO4+CO32-；结合碳酸钡和硫酸钡溶度积常数；
c(CO22-)c(SO42-)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=5.2×10-91.3×10-10=40；
故答案为：40；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度大小关系正确的是（　　）
A．①＞④=②＞③
B．④＞①＞②＞③
C．①＞②＞③＞④
D．④＞①＞②=③

参考答案：通过溶度积是一定温度下的常数，分别得到：①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l，抑制程度溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，则Ag+离子浓度大小为：④＞①＞②＞③；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单