1、选择题  多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是
[? ]
A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
B．Na2Sx含有离子键和极性共价键
C．1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移
D．Na2Sx中的x数值为2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可
能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（?）
A．离子键
B．共价键
C．一种静电引力
D．一种静电斥力

参考答案：B

本题解析：“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的电子式书写正确的是
[? ]
A．Na2O
B．H2S
C．H2O2
D．N2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单．由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料--铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物．下列有关该材料的判断正确的是（　　）
A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族
B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素
C．该超导体材料耐酸腐蚀
D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期

参考答案：A．该物质含有氟、铁、氧、砷、镧五种元素，F、O、As为主族元素，即该材料所含五种元素有两种位于副族，三种位于主族，故A错误；
B．该物质含有氟、铁、氧、砷、镧五种元素，铁、镧为金属元素，则超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素，故B正确；
C．由信息可知，该材料为新的高温超导材料，而材料中的Fe与酸反应，则不能耐酸腐蚀，故C错误；
D．在周期表中，铁位于第四周期第VIII族，砷位于第四周期第ⅤA族，故D正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（S．T．P．）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
（2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．

参考答案：（1）A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，A没有正价态的化合物，B的氢化物化学式为H2B，则A为F、B为O；0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（STP），C为金属，其化合价=2.2422.4×20.2=1，则C为Na；D的原子核中没有中子，则D为H，
答：A为氟、B为氧、C为钠、D为氢．
（2）C与A的化合物为NaF，通过离子键结合而成，是离子晶体，电子式为；
B与D的化合物为H2O，是通过共价键形成的分子，通过分子间作力结合而成晶体，是分子晶体，电子式为；
C与B在加热条件下生成的化合物为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体，电子式为，
答：NaF电子式为，含有离子键，属于离子晶体；
水的电子式为，含有共价键，属于分子晶体；
过氧化钠电子式为，含有离子键、共价键，属于离子晶体．

本题解析：

本题难度：一般