1、选择题  下列各组粒子中属于同位素的是(　　)
A．16O和18O　
B．H2O和D2O
C．H2和D2
D．24Mg和24Na

参考答案：A

本题解析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项A正确，其余选项不是同位素的关系，答案选A。
点评：判断同位素的关键是微粒是不是是核素，其次是否满足质子数相同而中子数不同。

本题难度：简单

2、填空题  甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。
甲+乙丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是?。
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。
① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是?。
② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，甲+乙丙+丁
写出该反应的化学方程式：?。
③ 若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质。将3.36 g Fe加到一定量丙稀溶
液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是：
?。

参考答案：（8分，每空2分）（1）Mg3N2?（2）①2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑
②C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）③6Fe+2H++5NO3-＝ 3Fe2++3Fe3++5NO ↑+10H2O

本题解析：（1）由于甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱，所以符合条件的是氮化镁，化学式是Mg3N2，和水反应生成氨气和氢氧化镁。
（2）① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，则甲应该是钠，反应的离子方程式是2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑。
② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，则该反应应该是制备水煤气的反应，方程式是C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。
③甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质，则甲是NO2。NO2溶于水生成NO和硝酸，这说明丙是硝酸。3.36铁的物质的量是0.06mol。稀硝酸的还原产物是NO，则NO的物质的量是0.05mol，因此反应中转来源:91考试网 www.91eXam.org移0.05mol×3＝0.15mol电子。设生成的亚铁离子和铁离子的物质的量分别是x和y，则x＋y＝0.06mol、2x＋3y＝0.15mol。解得x＝y＝0.03mol，所以该反应的离子方程式是6Fe+20H++5NO3-＝ 3Fe2++3Fe3++5NO ↑+10H2O。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题在注重对学生基础性棕色巩固与检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。该题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

3、选择题  下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（?）C?原子结构
A．
B．
C．1s22s22p3
D．

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （14分）
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为?；元素②形成的最高价氧化物的结构式为?。
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为?。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是?（填化学式），沸点最高的是?（填化学式）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较?＞?（填化学式）。
（5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程?。
（6）元素⑩在周期表中的位置?；该元素的单质主要用途?（填一种）。

参考答案：（14分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  l3C?—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（?）
A.13C与15N有相同的中子数? B.13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素?D.15N的核外电子数与中子数相同

参考答案：C

本题解析：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；
C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，故D错误；
故选C。
点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。

本题难度：简单