1、选择题  依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（?）

A．二氧化碳和氢氧化钠溶液
B．一氧化氮和水
C．二氧化硫和水
D．氯化氢和水

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  当氨气和空气一起通过加热的铂催化剂时，下列物质中不可能是反应生成物的是?
A．NO
B．N2
C．NO2
D．NH4NO3

参考答案：B

本题解析：氨气经催化氧化可生成NO和H2O，由于NO极易被氧化，故反应会生成少量NO2；NO2溶于水生成的HNO3会吸收部分氨气生成NH4NO3，故不可能生成的物质即是N2。
4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，HNO3＋NH3＝NH4NO3。

本题难度：一般

3、填空题  某种常见的晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B。将B通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊。若在A的溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。根据以上事实可以判断出A是__________，B是__________，C是__________。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是__________。

参考答案：NH4HCO3? CO2? BaCO3? NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

本题解析：由无色无味的气体B通入澄清石灰水中变浑浊，知B为CO2，说明A中含或；D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为NH3，则A中含，A受热生成的CO2和NH3物质的量比为1∶1，A为NH4HCO3。

本题难度：简单

4、计算题  某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92％，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98％，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理?

参考答案：硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理。

本题解析：解此题必须注意以下三点：
第一，合成氨厂日生产能力为30吨，现以NH3为原料生成NH4NO3．NH3的用途有两方面：一方面，用NH3氧化制HNO3，另一方面用NH3与制得的HNO3作用制NH4NO3。关键是计划好生产多少吨HNO3，才能使NH3原料最大限度地被利用。HNO3生产少了，则NH3不能全部被HNO3吸收，NH3浪费了，HNO3生产多了，HNO3又浪费了。所以设HNO3日生产能力为x吨，x吨HNO3需用多少吨NH3氧化制得，又可以吸收多少吨NH3生成NH4NO3，通过生产HNO3的数量把氨的两方面用途联系起来。
第二，氨氧化制硝酸中，其关系式如下：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
此反应中NO是被循环利用的，即NO又被氧化成NO2，再与水作用生成HNO3，因此NO2与水反应的化学方程式应为：
4NO2＋2H2O＋O2＝4HNO3
所以氨氧化制硝酸的关系式如下：
NH3～NO～NO2～HNO3(NH3全部转化成HNO3)
第三，在实际生产过程中，氨不可能100％被氧化生成HNO3，也不可能100％被HNO3吸收生成硝酸铵，题给条件是NH3转化为硝酸的转化率为92％，氨被硝酸吸收的吸收率为98％，在数量关系上，我们必须掌握住一条原则，代入化学方程式的量必须是纯量．
设日产HNO3的质量为x，NH3用于生产HNO3的质量为y．
由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：
NH3～NO～NO2～HNO3
17? 63
y·92％?x
y＝
用于被HNO3吸收的NH3质量为(30 t－y)：
30 t－y＝30 t－
由 NH3?＋?HNO3?＝? NH4NO3
17 ?63
(30 t－)×98％?x
得：［30t－17x/(63×92％)］·98％＝17x/63
解之得：x＝52.76 t。

本题难度：简单

5、选择题  NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是
A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C
C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O

参考答案：D

本题解析：A．H是第一周期的元素，原子核外有一个电子层，C、N、O都是第二周期的元素，原子核外有两个电子层。对于电子层数不同的元素来说，原子的电子层数越多原子半径越大；对于电子层数相同的元素来说，元素的原子序数越大，原子半径就越小。所以这四种元素的原子半径由小到大的顺序是H＜O＜N＜C。正确。B．同周期的三种元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的原子得到电子的能力逐渐增强。故得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C 。正确。C．加热时NH4HCO3发生分解反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。不会有残留的固体杂质。因此可以采用加热的方法除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3杂质。正确。D．NaOH与NH4HCO3电离产生的阴离子、阳离子均发生反应。故其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OHˉNH3↑+H2O + CO32-．错误。4HCO3的化学性质的知识。

本题难度：简单